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科目： 來(lái)源： 題型：

（2010?蘇州）下圖A～F是實(shí)驗(yàn)室制備某些常見(jiàn)氣體的裝置示意圖．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備CO₂的化學(xué)方程式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；可用的發(fā)生裝置有：

B、C、D、E、F

（選填上圖字母序號(hào)）．
（2）裝置E或F相對(duì)于裝置C在操作方面的優(yōu)勢(shì)為：

能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

．
（3）排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個(gè)集氣瓶收集）

不與空氣發(fā)生反應(yīng)

（4）塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測(cè)得其殘留液pH等于2．此時(shí)取適量反應(yīng)后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如下[pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間s（秒）為橫坐標(biāo)]：

①寫(xiě)出AB段內(nèi)有關(guān)化學(xué)方程式

集氣瓶口有氣泡冒出

，
②寫(xiě)出BC“平臺(tái)”段化學(xué)方程式

二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集

．
③CD段上升的原因是：

用排水法收集到的二氧化碳比較純凈

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示．

已知：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c．生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿．
試填空．
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：
①

；④

；操作Ⅱ包括

等工序．
（2）制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為

（選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”），理由是：

．
（3）小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：

；操作I包括攪拌和微熱等工序．

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科目： 來(lái)源： 題型：

微粒模型觀察與比較．如下圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉．因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的

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，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上．
若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
（1）m（Na）

m（Na⁺）；（2）r（Cl）

r（Cl^-）；
（3）r（Na）

r（Cl）；（4）r（Na⁺）

r（Cl^-）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

試評(píng)價(jià)下列反應(yīng)式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型，選擇合適的序號(hào)填入下表．

題號(hào)

反應(yīng)式

評(píng)價(jià)