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將20g不純的硫酸銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液71g．求：
（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習
小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想正確；
（5）小組同學將裝置按A、、（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：
B中的現(xiàn)象為，
C中的現(xiàn)象為．
結(jié)論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃．設(shè)固體的組成為aCu（OH）₂?bCuCO₃．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
AB段：；
CD段：；
（7）通過計算可得：a：b=．
（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：．

請根據(jù)所提供的試劑和儀器，按要求填空：

I．試劑：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化氫溶液、大理石、二氧化錳
Ⅱ．儀器：（鐵架臺、石棉網(wǎng)等已省略）
（1）寫出圖中標有①、②儀器的名稱：①，②．
（2）實驗室制取氧氣時，為了便于控制反應且獲得平穩(wěn)的氣流，發(fā)生裝置可選用圖中的
（填字母），化學方程式為．用該裝置和提供的試劑還可以制取氣體，化學方程式為．收集方法是，檢驗該氣體收集滿的方法是．
（3）設(shè)計一套制取少量蒸餾水的簡易裝置，需選擇圖中的A、B和（填字母）．

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．煤的氣化主要反應有：
（1）2C+O₂=2CO
（2）C+H₂O=CO+H₂
（3）CO+H₂O=CO₂+H₂
A．上述反應屬于化合反應的是（填序號）．
B．合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如圖
（1）二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：．
（2）合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是．

除E以外，下列其它所涉及到的物質(zhì)都是初中化學常見的物質(zhì)，已知A、B常溫下為液態(tài)，C、G為單質(zhì)，E相對分子質(zhì)量為78，分子中所含原子個數(shù)比為1：1，醫(yī)療上用F來配制生理鹽水，I能使澄清石灰水變渾濁．試回答下列問題：
①A在一定條件下反應生成B和C；
②D與E反應生成F、B和C；
③C與G在不同條件下反應生成H或I；
④J和K分別與D反應都生成B、F和I，J中的組成元素比K多一種．
（1）則E是；I是；
（2）D所屬物質(zhì)類別（填“酸、堿、鹽或氧化物”）；
（3）寫出B在一定條件下生成C的化學反應方程式；
（4）④中的變化涉及到的基本反應類型是．
（5）K的俗稱是；
（6）將等質(zhì)量的J和K分別加入到足量的D溶液（質(zhì)量分數(shù)都相同）中，比較反應產(chǎn)生I快慢，則產(chǎn)生I的速率快．