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將一根光亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式                        。
（2）由此判斷，金屬的活動性：Fe           Cu。（用“＞”、“＜”或“＝”填空）
（3）在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑。試判斷上述反應中，氧化劑是                   。

某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃，現(xiàn)向其中加入一定量的鐵粉進行處理，并繪制參加反應的鐵與溶液中溶質(zhì)種類的關系圖（如圖）。下列說法正確的是

某�；瘜W興趣小組學生對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。
請你認真填寫下列空白：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na          Al Zn Fe Sn Pb（H）             Hg Ag Pt Au
（2）舉出一個金屬與酸反應的例子（用化學方程式表示）                                           
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須至少符合以下兩點：
①K Ca Na三種金屬非�；顫�，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；
②                                                             。

比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．現(xiàn)有以下反應：①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；②Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+Ag；③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；④I₂+Na₂S=2NaI+S；⑤Br₂+2KI=2KBr+I₂
(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應均屬于基本反應類型中的_______.
(2)通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是___________ ．
(3)非金屬單質(zhì)也有類似的反應規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為__________，據(jù)此還可以判斷下列反應不可能發(fā)生的是_____．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂
B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S    
D．Cl₂+2K₂S=2KCl+S

下列化合物不能用金屬與酸直接反應制得的是

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為 _______（用元素符號表示）．
（2）在空氣中 ___ 制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．
（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是 _ （填序號）．
A．硫酸鋁溶液     B．硫酸亞鐵溶液         C．硫酸銅溶液
（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度 __ （填“大”或“小”）．

將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（　�。�

A．H2SO4	B．FeSO4
C．FeSO4和CuSO4	D．H2SO4和FeSO4

有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的酸鹽溶液中，X表面有Z析出．據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�

A．Y、X、Z

B．Z、X、Y

C．Y、Z、X

D．X、Z、Y

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣體生成，則下列敘述正確的是（　�。�

A．濾渣一定含有Ag．Fe．Cu

B．濾渣一定含有Ag和鐵，可能含有Cu

C．濾液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2

D．濾液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2

用硝酸處理廢舊照相膠片可得到含硝酸銀的溶液，再通過如下步驟可從溶液中回收銀．填上圖中的空格并回答：
問題：在第一步中，用鐵粉不用銅粉的原因是______．