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相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H₂質(zhì)量和反應時間的關系如圖．下列敘述正確的是（　�。�

A．金屬的活潑性N＞M

B．兩個反應生成H2的體積相等

C．相對原子質(zhì)量N＞M

D．兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等

所含溶質(zhì)質(zhì)量、溶液體積都相等的稀硫酸分別與足量的顆粒大小和形狀幾乎相同的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確表示生成氫氣質(zhì)量與反應時之間關系的是（　�。�

A．	B．
C．	D．

下表是某同學探究金屬活動性順序的實驗報告，請你在空白處填空．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋
（1）將鋅片、銅片分別投入到盛有稀H2SO4的試管中．	______	反應的化學方程式為______
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液的試管中．	在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液呈      色	反應的化學方程式為______
結(jié)論|：Zn、Cu、Ag三種金屬由強到弱的活動順序為______

X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學反應：Y+ZCl₂═Z+YCl₂ X+ZCl₂═Z+XCl₂ Y+2HCl═YCl₂+H₂↑  X與稀鹽酸不反應．則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．Z＞Y＞X

B．X＞Y＞Z

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

根據(jù)下列反應判斷X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是（　　）
X+2HCl=XCl₂+H₂↑  Y+2HCl=YCl₂+H₂↑
Z+2HCl≠不反應   X+YCl₂=XCl₂+Y

A．X、Y、Z

B．Y、X、Z

C．Z、Y、X

D．X、Z、Y

向Cu（NO₃）₂，AgNO₃，Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體物質(zhì)中一定含有（　�。�

A．Ag  Cu   Zn	B．Ag   Zn   Fe
C．Cu  Zn   Fe	D．Ag   Cu  Fe

金屬是一類重要的材料，人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）如圖是金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．
①鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關______．
A．鋁在地殼中含量高    B．鋁相對活潑
C．鋁的硬度小          D．鋁的冶煉相對難
②目前鋁合金在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是______．
（2）在生活中金屬的許多應用都是由金屬的物理性質(zhì)決定的．下表羅列了一些金屬的物理性質(zhì)．
請根據(jù)表中提供的信息和你的生活經(jīng)驗，寫出菜刀、錘子等不用鉛制的原因______（答出三點）．
（3）下面羅列了一些金屬與氧氣反應的實驗事實．
I．常溫下，鈉、鉀極易與空氣中的氧氣反應，都生成氧化物．
Ⅱ．常溫下，鎂、鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密氧化膜．
Ⅲ．常溫下，鐵很難與干燥的空氣反應，在純氧中點燃，火星四射，生成黑色的氧化物．
Ⅳ．銅與氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅．
V．真金不怕火煉
請你根據(jù)上述實驗事實回答問題：
①用化學方程式表示鐵與氧氣的反應______．
②對比分析上述五點實驗事實，能得出的結(jié)論有：結(jié)論一______、結(jié)論二______．

根據(jù)金屬活動性順序的相關知識，回答下列問題．
（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產(chǎn)生，M在金屬活動性順序表中的位置是在氫的______．
（2）在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中，觀察反應產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應劇烈程度用“+”的多少表示）：

金屬	金屬1	金屬2	金屬M	金屬3
反應劇烈程度	++++	+++	++	+

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn，你認為金屬M是______．
（3）鋁和硫酸銅溶液反應的過程如下圖所示：
上述反應的化學方程式是______，從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化______．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉，充分反應后過濾．若向濾渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是______（填字母序號）．
A．濾渣中可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂
B．濾渣中可能含有銀，濾液中一定沒有硝酸銅
C．濾渣中可能含有鎂，濾液中可能含有硝酸銀
D．濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銀

小琴同學設計如下圖所示的A、B兩個實驗．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．



（1）A實驗中，為了比較鋅、銅的金屬活動性強弱，將鋅片和銅片同時插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）B實驗中，為了驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱，兩種金屬片分別是______和______，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的______溶液．
（3）為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱，小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中，而沒有插入B實驗后的剩余溶液中，其原因是______．

置換反應是化學反應的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸汞溶液的化學方程式為______．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，，I₂+Na₂S=2NaI+S↓，Br₂+2KI=2KBr+I₂，，由此可判斷：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是______．