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某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案．實驗準備：
（1）用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器有______；
[方案一]在等質(zhì)量的鎂條和鋁片的兩支試管中，分別與相同體積相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明______．
[反思]：有的同學認為這種方案不夠合理，理由是______．
[方案二]
（1）連接儀器組裝成如右圖所示實驗裝置．某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣？______．
（2）依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：______；要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定______．
[拓展]鎂與鋁分別與足量的質(zhì)量分數(shù)為l0%稀硫酸反應，如制得相同質(zhì)量的氫氣，則鎂與鋁的質(zhì)量比為______．
[方案三]請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：______．

根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是（　　）

A．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化

B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈

C．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀

D．在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈

對下列句子的敘述，不正確的是（　�。�

A．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

B．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫氣

C．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來

D．金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)

應用所學知識，回答下列有關(guān)金屬的問題：
（1）將鋅、銅、鐵三種金屬分別投入到足量的稀硫酸中，反應最快的是______，不能反應的是______，三種金屬由強到弱的順序是______．
（2）將一根生銹的鐵釘投入到足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，其原因是______（用化學方程式回答），一段時間后有無色氣體產(chǎn)生，其原因是______（用化學方程式回答）．
（3）鎂條在空氣中燃燒，不足以證明鎂能夠和氧氣反應，其理由及需補充一個實驗來證明鎂能夠和氧氣反應是______．

為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，某小組同學設計采用下列三組試劑進行探究：①鋅、銀、硫酸銅溶液②銀、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液③銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液，你認為其中可行的是（　�。�

A．只有③

B．①和②

C．①和③

D．②和③

鎂在空氣中燃燒時既會與氧氣反應生成氧化鎂，同時也會與氮氣反應生成氮化鎂．已知氮化鎂是黃綠色固體，根據(jù)鎂條在空氣中燃燒時的現(xiàn)象可知：在這樣的條件下，鎂更易與 O₂ 化合，理由是______．
劉慧同學在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂居然能在二氧化碳氣體中燃燒，于是她迫不及待地做起了這個實驗：將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末．
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，我能寫出該反應的化學方程式：
______
（2）這個實驗還引發(fā)了我對過去某些知識的反思，從而有些新的發(fā)現(xiàn)：
______．

下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學反應的是（　�。�

A．鐵與硫酸銅溶液	B．氫氧化鎂與稀鹽酸
C．碳酸鈉與稀硫酸	D．氮氣和氧氣

下列各組藥品，可直接驗證鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序的是（　�。�

A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

B．Fe、Cu、ZnSO4溶液

C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

D．Zn、Fe、CuSO4 溶液

將過量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應后，過濾，濾液中含有物質(zhì)是（　�。�

A．硫酸鐵

B．硫酸銅

C．硫酸

D．硫酸亞鐵

小王同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．為了了解鉻與常見金屬鋁、銅的金屬活動性強弱關(guān)系，進行了如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成監(jiān)色的硫酸亞鉻溶液，在硫酸亞鉻中鉻的化合價為+2價；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液．
【預測】三種金屬的金屬活動性強弱關(guān)系：①Cr＞Al＞Cu；  ②Al＞Cr＞Cu； ③Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	試驗一	實驗二	實驗三
試驗 方案
試驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍色．	銅片表面無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	①______
	三種金屬的活動性強弱關(guān)系是②______

【回答問題】
（1）將上表中的空向處填寫完整（填在答題卡相應的位置）．
（2）實驗一所發(fā)生反戍的化學方程式是______．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬的活動性強弱，小燕認為不可行，小燕的理由是______．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬的活動性強弱，這三種藥品可以是______．