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在CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體為_(kāi)_____．

某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鋅粉，鋅粉的表面有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體并有固體殘留．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①樣品中一定含有C粉和CuO粉末
②樣品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
③殘留固體的質(zhì)量等于樣品中CuO的質(zhì)量
④濾液中一定含有FeSO₄、H₂SO₄，可能含有CuSO₄
⑤濾渣中一定含有C粉和Cu．

A．①②③

B．①④⑤

C．②⑨④

D．②③⑤

學(xué)過(guò)金屬的活動(dòng)性順序以后，東東對(duì)其一系列知識(shí)進(jìn)行了研究．
（1）據(jù)下圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是______．
（2）查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．在下列①、②中各寫一個(gè)化學(xué)方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法：
①金屬氧化物加熱分______；
②用碳還原金屬氧化物：______；
③______：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe．
（3）查閱資料：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)生成的SO₂是一種無(wú)色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應(yīng)用______溶液將生成的SO₂吸收，其目的是______．
（4）請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法．
答：______
（5）向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成SO₂的質(zhì)量（方程式見(jiàn)上）和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

已知a、b、c三種金屬及其化合物有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（1）金屬c與a、b的硝酸鹽溶液都不反應(yīng)；（2）把金屬a、b放在稀鹽酸中，b溶解并放出氣體而a不溶解．這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的為（　�。�

A．a(chǎn)

B．b

C．c

D．無(wú)法確定

某廢液中含有硫酸鋅、硫酸鎳（NiSO₄）、硫酸銅和硫酸，初三化學(xué)興趣小組欲從中回收銅和硫酸鋅晶體．老師給出信息：硫酸鋅的溶解度受溫度變化影響較大；硫酸鎳溶液呈綠色，硫酸鋅溶液呈無(wú)色．
（1）為探究鎳的金屬活動(dòng)性，同學(xué)們做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①將鎳絲（Ni）插入稀硫酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生；
②將鎳絲（Ni）插入硫酸鋅溶液中，觀察到鎳絲上無(wú)固體附著物，溶液顏色沒(méi)有發(fā)生變化．
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，把鋅、銅、鎳的元素符號(hào)填在下表的相應(yīng)格中：



______、______、______
（2）同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你協(xié)助完成詳案：



①X是______，Y是______．寫出X與廢水中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的其中一個(gè)
化學(xué)方程式______．
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱是______；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ操作中用到的相同的玻璃儀器是______．

在銅片上滴幾滴某種鹽溶液，片刻后再用蒸餾水洗滌，發(fā)現(xiàn)銅片上留有白色斑點(diǎn)，則該鹽溶液可能是（　　）

A．鋁鹽

B．鎂鹽

C．銅鹽

D．汞鹽

為比較A、B、C三種金屬的活動(dòng)性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，由此判斷三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．C＞A＞B

D．B＞C＞A

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的是（　�。�

A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅

B．金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大

C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀

托盤天平的兩邊分別放盛有一定量等同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等同體積稀鹽酸的小燒杯，天平平衡，分別向兩燒杯中加入等同質(zhì)量的鎂和鋅，充分反應(yīng)后，天平仍平衡，則在上述反應(yīng)中一定全部反應(yīng)的是______；一定有剩余的是______；可能有剩余的是______．

鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．提出假設(shè)：a．Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是______（填序號(hào)）
①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)  ③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
（2）根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：

	Ti	Mg	Ag
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速度緩慢	產(chǎn)生氣泡速度快	無(wú)任何現(xiàn)象

結(jié)論：原假設(shè)中______不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是______；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____．
（3）上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？______（填“是”或“否”），理由是______．