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小紅參加化學課外小組的活動，活動的內容是在實驗室練習配制波爾多液農藥．其配制過程是：稱取1g膽礬放入A容器中，再加90mL水攪拌，完全溶解制成硫酸銅溶液；稱取1g生石灰放入B容器中，先加少量水攪拌，使生石灰變成熟石灰，再加10mL水攪拌，制成石灰乳．將硫酸銅溶液慢慢地倒入石灰乳中，同時不斷攪拌，即成波爾多液．
請回答：
（1）小紅用的A容器能否選用鐵制容器？______，原因是______．
（2）配制過程中，小紅需要用到哪些化學儀器？
請寫出儀器的名稱：______．

利用下列各組物質間的反應，能夠驗證Fe、Ag、Cu三種金屬活動性順序的是（　�。�

A．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag

B．Fe、Ag、CuCl2溶液

C．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgNO3溶液

D．FeCl2溶液、Cu、Ag

金屬X放入CuSO₄溶液中有紅色物質析出、放入ZnSO₄溶液中無現象．則三種金屬活動性由強到弱排列的是（　�。�

A．Zn、Cu、X

B．Cu、X、Zn

C．X、Zn、Cu

D．Zn、X、Cu

某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動．
（1）進行試驗，獲得結論．完成如下實驗報告，并回答有關問題．

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方 案 一	將Fe絲浸入CuSO4溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe______Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于______反應．
方 案 二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發(fā)現______（填元素符號）能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg______Cu（填“＞”或“＜”）
方 案 三	分別將Mg和Fe放入______（一種酸）溶液中，觀察現象	觀察到______（填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流．經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：


方法一是在相同時間內測量氫氣體積的大小．若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連．
方法二是測定產生相同體積氫氣時______．

要比較Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，使用下列各組物質（操作不限，可進行多步反應）不能達到目的是（　�。�

A．Zn、Cu、AgNO3溶液

B．Zn、CuCl2溶液、Ag

C．ZnCl2溶液、Cu、Ag

D．ZnCl2溶液、Cu、AgNO3溶液

請你回答下列與金屬有關的問題：
（1）用序號回答：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是 ______；在鐵制品表面刷一層鋁粉可以防止生銹，其主要原因是 ______．
①鋁的硬度小 ②鋁很活潑 ③地殼中鋁的含量高 ④鋁的表面易生成致密的保護膜
（2）為了防止月餅變質，常在月餅的內包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是 ______，檢驗防腐劑中還含有鐵粉的方法是 ______．
（3）現提供下列實驗藥品：①Fe、Cu、Ag、稀硫酸；②FeSO₄溶液、Cu、Ag；③Fe、Ag、CuSO₄溶液，其中能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序的是 ______（填序號），發(fā)生反應的化學方程式是 ______．

下列各組實驗，不能說明鎂和鐵的金屬活動性強弱的是（　�。�

A．鐵絲插入硫酸鎂溶液中

B．鎂和鐵片分別插入到硫酸鋅溶液中

C．鎂片插入硫酸亞鐵溶液

D．等質量鎂片和鐵粉分別插入等質量相同質量分數的稀硫酸中，前者速度快

從考古物出土情況看，金器保存完好，銅器表面會生成銅銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或爛掉．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是（　�。�

A．金、銅、鐵

B．鐵、銅、金

C．鐵、金、銅

D．銅、金、鐵

化學興趣小組從一種含有銀（Ag）、錳（Mn）、錫（Sn）等金屬的廢舊合金中回收金屬銀，進行了下來相關活動．
（1）比較錳和錫的活動性強弱：將錳片放入氯化亞錫（SnCl₂）溶液中，觀察到錳片表面覆蓋一層固體粉末，同時生成MnCl₂．由此可知錳的金屬性比錫______（選填“強”或“弱”），寫出該反應化學方程式______．
（2）結合學過的常見金屬活動性順序表，將銀、錳、錫的元素符號填在下表．______



（3）設計回收金屬銀的實驗方案：



簡述該實驗方案可行的理由是______．

人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列______（填序號，下同）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是______．



①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”，其化學方程式為______，反應中需要保護氣的原因是______．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示______．



①消耗鐵粉的質量   ②生成硫酸亞鐵的質量   ③溶液的總質量   ④生成氫氣的質量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是______．
①溶液中一定含FeCl₃，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含FeCl₂，固體一定含銅
③溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固體一定含銅  ④溶液中一定含FeCl₂，固體一定是鐵和銅．