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下列說法中正確的是（　　）

A．除去已變質(zhì)燒堿溶液中的CO32-，加入稀鹽酸是較合理的方案

B．不能用鐵制容器配制農(nóng)藥--波爾多液

C．利用Zn、Cu、MgSO4溶液可直接測定鋅和銅的活動性順序

D．大量飲用碳酸飲料，一段時間內(nèi)人體血液的pH將上升

將一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后得到1.8g不溶物．求該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

小王同學(xué)要想測定二塊合金[甲（Cu-Zn）、乙（Cu-Ag）]中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但實驗室只提供一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的稀鹽酸和必要的儀器．根據(jù)學(xué)過的知識，（1）你認(rèn)為他能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是哪一塊合金？是______．（填甲或乙）理由是：______，______．
（2）現(xiàn)小王取該合金粉末32.5g與足量該鹽酸充分反應(yīng)，生成0.2mol氫氣，則該合金中銅的質(zhì)量為______g，該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

欲證明三種二價金屬X、Y、Z的活動性強弱順序是Z＞X＞Y，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗，其中不需要進(jìn)行的是（　�。�

A．Z+YSO4═ZSO4+Y	B．X+YSO4═XSO4+Y
C．Z+H2SO4（�。┄TZSO4+H2↑	D．X+H2SO4（稀）-→（不反應(yīng)）

完成下面實驗報告：
實驗內(nèi)容：鐵和銅金屬活動性比較

實驗操作	現(xiàn)  象	結(jié)論及化學(xué)方程式
向試管中加入約1/4試管CuSO4溶液將-塊銀白色鐵片插入溶液中，一會兒后取出，觀察現(xiàn)象．	______	______

鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域．鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答．
（1）按金屬的活動性順序，鋁比鋅______．但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢．為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強將已被砂紙打磨討的相同大小的6枚鋁片，分別放入下表所示溶液中進(jìn)行實驗．

溶液	現(xiàn)象	溶液	現(xiàn)象	溶液	現(xiàn)象
①稀硫酸	一	③稀硫酸（加入少量NaSO4固體）	一	⑤鹽酸（1：4）	+
②稀硫酸（加熱）	+	④稀硫酸（加入少量NaCl固體）	+	⑥鹽酸（37%）	++

注：“-”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“+”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快．“1：4”表示用1體積的37%濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液．
根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認(rèn)為鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到______、______、______等多種因素的影響．
（2）小芳將成條狀鋁片一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別是2054℃、2980℃．
請解釋上述實驗現(xiàn)象：______．

取一定量的CuO粉末與0.5L某稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g的鐵棒（過量）插入上述溶液中至鐵棒的質(zhì)量不再改變時，取出鐵棒干燥，稱重為50.24g．并收集到氫氣0.02g，則原來CuO粉末的質(zhì)量為下列的（　　）

A．2.4g

B．6.4g

C．8g

D．1.92g

金屬是一種非常重要的資源，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為 ______．
（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 ______共同作用的結(jié)果．現(xiàn)有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法及涉及到的化學(xué)方程式． ______
（3）亮亮同學(xué)用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是 ______．
②說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是 ______．
③說明Cu比Ag活潑的實驗現(xiàn)象是 ______．
（4）我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，它可以用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．現(xiàn)為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．試計算：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

與金屬跟鹽反應(yīng)的規(guī)律相似，非金屬也有這樣的規(guī)律，即活潑的非金屬單質(zhì)可以把較不活潑的非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來．
Br₂、I₂、Cl₂及其化合物間有如下關(guān)系：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；由此推知，非金屬單質(zhì)Br₂、I₂、Cl₂的化學(xué)活動性由強到弱的順序為______，Cl₂與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

小軍用右圖形式對所學(xué)知識進(jìn)行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁…下列關(guān)系中，有錯誤的一組是（　�。�

	甲	乙、丙、丁…
①	常見的干燥劑	石灰石、濃硫酸、生石灰
②	常見的合金	不銹鋼、焊錫、生鐵
③	常見營養(yǎng)素	蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素
④	常見的鹽	食鹽、純堿、高錳酸鉀

A．①

B．②

C．③

D．④