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（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是________．

（2）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度______．

（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水之外還可采用的方法是_______．

（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用________的方法．

（5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是_________．

其中涉及的基本反應類型依次為（ ）

A.置換、化合、分解、復分解B.置換、化合、復分解、分解

C.化合、置換、分解、復分解D.化合、置換、復分解、分解

（提出問題）生成的氣體產物是什么？

（實驗猜想）①猜想1：只有；猜想2：只有__________（填化學式）；猜想3：含有和。若猜想1成立，木炭與氧化銅反應的化學方程式為______________________________。

（實驗探究）基于猜想3，根據和的性質，興趣小組同學設計了如圖裝置進行探究。

②若觀察到__________________________________的現(xiàn)象，說明有一氧化碳氣體生成。裝置E的作用是________________________________________。

③裝置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中裝置B的作用是______________。有同學認為：不需要裝置D也能證明猜想3成立，你是否支持該同學的說法，并說明理由_______________________。

①工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的_______不同，二氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空氣，因此通常用它來______________。

②根據所給的儀器回答問題。

Ⅰ.寫出儀器a名稱，a______。

Ⅱ.某同學用A裝置制取氧氣時發(fā)現(xiàn)試管位置太高，不能用外焰加熱，該同學應調節(jié)如圖中的旋鈕____（填“①”或“②”或“③”）。利用改正后的A裝置制取氧氣，反應的化學方程式：____________________，若用裝置F收集并粗略測出收集體積，氧氣從____（填m或n）處進入。

Ⅲ.B、C、D、E均可作為實驗室制備的發(fā)生裝置，與C相比，B裝置的不足之處是__________________。使用E裝置時，裝置E的優(yōu)點是______________。要使反應停止，應進行的操作是_______________。

Ⅳ.用石灰石和足量的稀鹽酸充分反應，制得二氧化碳為。試計算：參加反應的碳酸鈣的質量為_________克？（根據化學方程式列式計算）

【題目】為了增強導電性，實驗室用溶質質量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗。

實驗一：配制溶質質量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液。

①將燒杯放入電子天平上稱量時，先要進行_______操作。再將氫氧化鈉固體慢慢放入燒杯內，直到電子天平顯示出____g數(shù)據為止。

②實際配制的溶液中溶質的質量分數(shù)小于，其原因不可能是____。

A氫氧化鈉固體不純 B固體倒入燒杯時灑落到電子天平上

C配制時所用燒杯內殘留部分水 D倒入試劑瓶時有少量液體濺出

實驗二：水的電解實驗

③用如圖裝置進行水的電解實驗

Ⅰ.如圖試管1得到的氣體是_____。該反應的方程式為__________________。

Ⅱ.電解水實驗證明了水由_________組成。

電解水過程中保持不變的微粒是_____________（填寫微粒名稱）。

Ⅲ.時，將等質量的甲、乙固體，分別加入到盛有水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體溶解度曲線如圖3。

下列說法正確的是______（填字母序號）。

A圖3中N表示的是甲的溶解度曲線 B圖2中甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等

C圖2中甲溶液是不飽和溶液 D圖1中甲溶液溶質質量分數(shù)大于乙溶液溶質質量分數(shù)

①用化學式表示，能引起酸雨的氣體是________，能作為植物光合作用原料的氣體是_____。廚房中不可缺少，最常見的調味品是________。

②天然氣的主要成分是甲烷（），還含少量二氧化碳等物質。天然氣屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。甲烷的摩爾質量為_________，1mol甲烷中約含____個C原子（用科學計數(shù)法表示）。

A.高溫煅燒大理石

B.等質量的粉末狀和塊狀的石灰石分別與等體積等濃度足量的稀鹽酸反應

C.向飽和澄清石灰水中加入固體

D.電解水產生的氧氣和氫氣的質量

Ⅰ．煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式是 (28) 。操作1、2與實驗室 （29） 操作類似。

Ⅱ．沉淀池中反應的基本類型屬于 (30) 。石灰乳一般是在氧化鈣中加水生成的，存在著還沒有溶解的氫氧化鈣，則石灰乳是 (31) （填：溶液、懸濁液、乳濁液）。

Ⅲ．上述流程中可循環(huán)使用的物質的化學式為 (32) 。

（1）同學們先取少量在空氣中久置的氫氧化鈉固體樣品加水配制成溶液，另取2mL該溶液于小燒杯中，然后滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，此時觀察到的實驗現(xiàn)象為：_____________________。接著向燒杯中逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒攪拌，溶液的顏色改變，同時觀察到有氣泡產生。結論：氫氧化鈉變質。請化學方程式解釋氫氧化鈉變質的原因：_____________________。

（2）針對氫氧化鈉變質的程度做了進一步探究。

（作出猜想）猜想一：樣品部分變質，成分為NaOH、Na2CO3；

猜想二：樣品完全變質，成分為_______________。

（查閱資料）①BaCl2溶液顯中性，BaCO3難溶于水。②向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，會發(fā)生生成碳酸氫鈉和氯化鈉的反應。

（實驗探究）為驗證猜想，同學們設計了兩個方案，并進行實驗。

①定性方案設計，請你將該實驗設計補充完整。

②定量方案設計 先準確稱取 11.95g 變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱得錐形瓶及樣品的總質量為46.95g，再把 150.00 g7.3 ％稀鹽酸平均分成 6等份，每份25.00g依次在充分搖動錐形瓶時，加入樣品中，每次充分反應后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數(shù)據記錄如下：

（實驗結論）請根據上述實驗數(shù)據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為______（精確到0.1%），猜想一正確。

（反思交流）

①在如圖的直角坐標系中畫出產生氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系曲線______。

②請判斷第二次加入鹽酸過程中發(fā)生反應的化學方程式_________________，原因______________________。

材料一:鎵（Ga）是灰藍色或銀白色的金屬，熔點很低，沸點很高。其化學性質與鋁相似，能與氧氣在加熱時反應。金屬鎵廣泛應用于半導體材料，光電子工業(yè)和微波通訊工業(yè)等領域。鎵的原子結構示意圖如圖所示。

（1）鎵的物理性質有_________________________。

（2）寫出鎵與氧氣反應的化學方程式___________________________。

材料二：金屬活動順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用。現(xiàn)有銅、銀、鋅三種金屬，某小組同學為了探究這三種金屬的活動性，設計了以下實驗：

（3）試管A中反應的化學方程式是_________________________，由實驗A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____________________。

（4）向C完全反應后的試管里加入一定質量的鋅粒（如D試管）。D試管中一定會發(fā)生的反應是的化學方程式是________________________。