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考古專家在分析古生物年代時常用碳-14定年法，已知碳-14原子中核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8，則該原子核外電子數(shù)為（　　）

A．8

B．6

C．10

D．14

2006年1 0月6日，美國科學家勞倫斯?利費莫爾宣布他與俄羅斯科學家成功合成了一種核外電子數(shù)為ll8，中子數(shù)為179的超重元素原子，該元素的相對原子質量和質子數(shù)分別是（　�。�

A．297  118

B．118  297

C．118   179

D．179  118

日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄露，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（碘-127），以降低放射性碘對人體的傷害．已知放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53，則下列說法正確的是（　　）

A．碘原子和放射性碘原子的質子數(shù)不同

B．碘原子和放射性碘原子屬于同種元素

C．碘-131原子中的中子數(shù)為131

D．碘-127原子和碘-131原子的相對原子質量相同

1991年我國化學家張青蓮教援與另一位科學家合作，測定了銦原子的相對原子質量新值．銦原子核電荷數(shù)為49，相對原子質量為115．銦原子的中子數(shù)為（　�。�

A．115

B．49

C．66

D．164

日本福島核事故時泄漏出大量的污染物

131

53

I（一種具有放射性的碘原子，質子數(shù)為53，相對原子質量為131）．為避免核輻射，需一次性口 服100毫克₅₃¹²⁷I（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用．
（1）₅₃¹²⁷I原子的中子數(shù)是______；
（2）₅₃¹³¹I和₅₃¹²⁷I兩者的關系是______．
①同種元素     ②同種物質     ③同種原子
（3）假設所處的環(huán)境已受污染，通過服用加碘食鹽（注：加碘食鹽中的碘為）的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？
【查閱資料】成人每天食用食鹽的質量通常為6g；某種加碘食鹽的標簽如圖所示．

配料表：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3） 凈含量：500g 碘含量（以I計）：20～50mg/Kg

【問題分析】500g該品牌食鹽中，含碘的最大質量是______；若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽______．
【結論】日常服用加碘食鹽______（填“能”或“不能”）起到避免核輻射目的，原因是______．

2011年3月日本福島核電站核泄漏事故，使人工合成的放射性核素碘-131（即該碘原子的相對原子質量為131）成為人們關注的焦點．已知碘-131原子核內的質子數(shù)為53，則該原子的核外電子數(shù)為（　　）

A．53

B．131

C．78

D．184

在K₂R₂O₇中（R代表某元素）含鉀元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相對原子質量是 ______．

已知一個N₂O₃分子的質量為a kg，一個N₂O₅分子的質量為b kg，若以一個氧原子的

1

16

作為相對原子質量的標準，則NO₂的相對分子質量是：______．

19世紀中期，某化學家為測定元素X的相對原子質量，選擇了如下的方法：他制備了含有元素X的四種化合物A、B、C、D，并測定出每種化合物中X的質量分數(shù)．在250℃時，四種化合物都是氣態(tài)，將它們分別注入預先抽成真空的四個等容積的燒瓶中，直到每個燒瓶內的壓力均達到1.01×10⁵Pa，再稱取每個燒瓶的質量，減去空瓶的質量后可得到燒瓶內氣體的質量．用氮氣重復這一過程，得到如下數(shù)據(jù)：
請通過計算后確定元素X可能的相對原子質量（要求寫出推理過程）（提示：同溫同壓同體積的氣體的分子數(shù)相同）

氣體	氣體的質量（g）	氣體中X元素的質量分數(shù)（%）
N2	0.652	--
A	0.849	97.40
B	2.398	68.98
C	4.851	85.26
D	3.583	92.26

一個氫原子的質量約為1.67×10^-27千克，在0℃和一個標準大氣壓下氫氣的密度是0.09千克/米³，則2克氫氣有______個氫氣分子，在0℃和一個標準大氣壓下的體積為______升．