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（1）B中反應的現象是_____________________。

（2）實驗過程中，C中反應的化學方程式___________________；

（3）D處點燃的目的是______________________。

（1）在圖的括號中標出電源的正極和負極_____（用“＋”“－”表示）。

（2）與電源正極相連的試管里產生是_____氣，正負兩極氣體的體積比是_________，質量比是__________。電解水實驗說明水是由________ 組成的。

（3）水是生命之源，保護水資源，防止水體污染是每個公民和全社會的責任。下列做法有利于防止水體污染的是_____（ ）

①農業(yè)生產中要合理使用農藥和化肥； ② 不用含磷洗衣粉；

③工業(yè)廢水和生活污水處理達標后再排放； ④將海水淡化

A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④

【題目】分析以下化學反應的微觀示意圖，判斷有關說法正確的是（　�。�

A. 反應前后各物質均屬于氧化物

B. 參加反應的兩種物質的分子個數比為2：3

C. 該反應中各元素的化合價均發(fā)生了改變

D. 在化學反應中，分子可以再分，原子不可再分

A. 對苯二胺中含有N2分子

B. 對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為6:8:2

C. 對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成

D. 對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為

A燒杯中一定發(fā)生的化學反應方程式為______；B燒杯中濾液一定不含的離子是______，小組同學對C燒杯中溶液的成分產生了興趣，進行了下面探究。

（提出問題）c燒杯溶液的溶質中含有什么離子？（不考慮酚酞）

（猜想與假設）

甲猜想：H+、SO42-和Cl-

乙猜想：H+和Cl-

丙猜想：H+、SO42-、Cl-和Ba2+

丁猜想：Ba2+和Cl-

（表達與交流）丁同學認為上述______的猜想一定不正確，丁同學認為自己的猜想是正確的。

（活動與探究）丁同學為了證明自己的猜想，用試管取少量C中溶液，做如圖實驗，根據觀察到的現象得出自己猜想成立的結論。請你對他的結論做出評價______。

甲同學繼續(xù)了丁同學的實驗，他繼續(xù)向試管中加入一種試劑，觀察到了明顯的實驗的現象。

得出結論：丁同學猜想不正確，甲同學加入的試劑可能是______，通過以上實驗探究你認為溶液中含有的離子為______。

（總結與反思）通過上述探究過程可知，在分析和探究反應后溶液中離子成分時，首先可根據______來推斷出：不參與反應的離子一定存在，然后加入適當的試劑______是否存在，才能得出正確結論。

（1）寫出下列物質的化學式：A______B______C______E______。

（2）寫出足量的D加入到A中的現象______。

（3）寫出F轉化成E的化學方程式______（寫一個，合理即可）。

（1）“玉兔二號”上的太陽能帆板，讓太陽能來給電池充電，再用電能驅動車身行駛進行探測。上述過程中的能量轉化為：太陽能首先轉化為______能，最終轉化為______能。

（2）“玉兔二號”月球車的制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點是______（填序號）。

A 機械性能好、硬度小 b 密度小、強度大 c 密度大、耐腐蝕

（3）鋁鎂合金中金屬鎂的生產是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，用硅還原氧化鎂生成鎂單質，同時生成固體硅酸二鈣（Ca2SiO4），經過分離可以得到單質鎂。則該反應的化學方程式為______。其中硅元素在反應前后的化合價分別為______。

（1）若補充儀器______（填名稱）和用品______，并利用上述部分儀器和藥品可制取一種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式______。

（2）如圖是實驗室制備、干燥和收集二氧化碳氣體的裝置圖，按照上述順序，儀器連接順序為a應該連______（填“c”或“d”）。裝置C中裝的液體為______，畫出裝置C中的液體示意圖。

（3）用B裝置收集二氧化碳的原理是：二氧化碳氣體______，二氧化碳氣體向集氣瓶的______部運動，隨著瓶內氣體的增多，______，在壓強差的作用下，瓶內空氣向______運動被排出集氣瓶，瓶內剩余氣體為二氧化碳氣體。

（1）化學實驗的設計首先要考慮實驗目的，其次還要考慮操作的便利性、安全性和節(jié)約藥品等等。

上述實驗A可以與______（填“B”或“C”）歸為一類，這兩個實驗在設計中均注意了實驗的便利性的設計，兩個實驗中實驗便利性是指他們的實驗設計均可以使反應______，同另一個實驗相比較他們還有一個優(yōu)點是______。

（2）通過學習我們知道有些氧化物與水反應可以生成對應的酸或堿。如：CaO+H2O=Ca（OH）2或CO2+H2O=H2CO3等。實際上可溶性的堿、強酸都可以由氧化物與水反應得到，按照此規(guī)律：

①氫氧化鉀可以由水與______（填化學式）反應得到。

②寫出氧化物與水反應得到硫酸的化學方程式______。

（1）上述過程中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）根據已知條件列出求解A燒杯中參加反應固體的質量（X）的比例式______。

（3）配制上述實驗過程中所使用的稀鹽酸，需用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸質量為______。

（4）樣品中銅的質量分數為______。

（5）若向C燒杯中加入81.1g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數為______。

（6）若想生產200t上述黃銅，理論上需用含Cu2S 27%的輝銅礦（雜質中不含銅元素）______t。