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A. t℃在60℃到80℃之間

B. t℃時，兩種溶液的溶質質量分數(shù)不一定相等

C. 兩種飽和液從80℃降溫到20℃，析出晶體的質量(不含結晶水)無法比較

D. 把60℃時的105g KNO3飽和液降溫至20℃，能析出晶體73.4g

A. 15.2g剩余固體是純凈物 B. 過程中生成CO2和H2O的質量和為7.0g

C. 殘留紅色金屬質量為12.8g D. 稀硫酸的溶質質量分數(shù)為14.7%

A. 除去氧化鈣中的碳酸鈣：CaCO3 CaO+CO2↑

B. 用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4 +2H2O

C. 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4 +H2O

D. 用磁鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO 3Fe +4CO2

A. 反應Ⅰ中的反應物有3種 B. 反應Ⅱ中NO2和CO的計量數(shù)之比為1∶2

C. 反應Ⅰ和Ⅱ中都有單質參加反應 D. 此凈化裝置只能消除NO、CO對空氣的污染

A. 溶液的pH：

B. 氮元素化合價：

C. 地殼中元素含量：

D. 鐵元素質量分數(shù)：

A. 氧化鐵FeO B. 2個氮分子2N2

C. 2個氫氧根離子 2(OH)－ D. Zn2+正二價的鋅元素

(1)欲除去泥沙，得到較為純凈的CaCl2固體，應采取的實驗步驟是：①________； ②_______；③ 蒸發(fā)。

(2)上述三步操作都要用到的玻璃儀器是：________。(填儀器名稱)

(3)經實驗證實所含可溶性雜質為NaCl，現(xiàn)欲去除該雜質，將進行下列操作。

根據(jù)以上流程圖，回答下列問題：

①請寫出A、B、C三種物質的化學式：A___________ ；B___________ ；C___________

②寫出加入過量試劑A的目的是_____________________

③寫出加入過量試劑A的化學反應方程式：___________________________

④實驗中稱得濾渣的B的質量為5g，試計算蒸發(fā)后得到純凈CaCl2的質量是 _______ g。(精確到0.1 g)

(1)圖中標有①的儀器名稱是_____________；

(2)用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為_________________________，若選擇A和C裝置制取并收集氧氣，實驗開始前如圖所示的操作，標志該裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)用該方法收集到的氧氣不純，試寫出其中一種可能的原因___________；

(3)小明認為若將A裝置進行改進后與(填裝置序號)______裝置連接可以制取并收集二氧化碳，你認為小明對A裝置進行的改進是①____________，②________；

(4)實驗中收集到的CO2混有少量有水蒸氣，某同學利用E裝置進行干燥。該裝置中應裝入(填物質名稱)_________________ 。

⑴若A為單質，A與B在高溫下反應，可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變成紅色，則A與B反應的化學方程式為_____________________________________，反應的基本類型是__________________。

⑵若A為氣態(tài)化合物，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變成黑色，則B是____________。

⑶若A溶液的pH小于7，A與B反應后溶液由無色變?yōu)辄S色，則B是____________。

⑷A與B完全反應后溶液呈無色且溶液的質量減少，則A與B反應的化學方程式為_____________________。

⑸A與B完全反應后溶液呈無色且溶液的pH小于7，則A與B反應的化學方程式為_______________，該反應的基本類型為___________________________。

(1)要使接近飽和的甲物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤海�在不改變溶質質量分數(shù)的前提下，可采用的方法是____________；

(2)20℃時，將50 g乙物質放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶質質量分數(shù)為________；(精確到0.1%)

(3)30℃時，若要配制320g甲物質的飽和溶液，需要溶解____________ g甲物質。

(4)從圖中你可以得到哪些信息？__________________任寫一條)