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（1）在______℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。
（2）在t₂℃時，向三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解三種物質a、b、c，其中溶解最多的物質是_______。
（3）將t₂℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液的溶質質量分數由大到小的關系是________（填序號）。
（4）從圖中我還能得到的信息有____________（寫一條）。

A．圖中A點表示M、N二種物質在t₁℃時均達到飽和
B．M、N二種飽和溶液，當溫度從t₁降至t₂時，一定析出相同質量的晶體
C．同處A點的相同質量的M、N二種溶液，當溫度從t₁降至t₂后，剩余溶液的質量分數相等
D．0℃時，M、N具有相同的溶解度

（1）點P表示____________________。
（2）當溫度為t₂℃時的a、b、c三種物質的溶解度由小到大的順序______________。
（3）要使接近飽和的c物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是_____________。
（4）t₂℃時，150g a物質的飽和溶液降溫到t₁℃析出a物質______g（不含結晶水）。

A．在t₂℃時，a的溶解度等于b的溶解度
B．c的飽和溶液由t₁℃升溫至t₂℃時，變成不飽和溶液
C．在t₁℃時，a、c飽和溶液中溶質的質量分數相同
D．當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a

（1）①t₁℃時，NaCl的溶解度________Na₂CO₃的溶解度。(用“＞”“＜”或“＝”表達)
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而_______(填“增大”“減小”或“不變”) �！皳茐A”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
③“夏天曬鹽”是利用________(填序號)的方法，使NaCl晶體析出。
A.利用風吹日曬，使溶劑蒸發(fā) B.升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據上表分析：
①20℃時，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分攪拌，所得的溶液溶質質量分數為________，（最后結果保留一位小數）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是________________。
②下列幾種說法中，正確的是______。
A.碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B.將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質量相等
C.t₂對應的溫度在20℃--30℃之間
D.欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式

①10℃時，100g水中最多溶解碳酸鈉_______g。
②40℃時，碳酸鈉的溶解度（填字母序號）______氯化鈉的溶解度。
a．大于 b．等于 c．小于
（3）請根據（2）中兩種物質的溶解度曲線圖說明我國青海湖地區(qū)冬天撈堿的原因為_____________。

A．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小
B．t₂℃時，100g飽和硝酸鉀溶液中溶有硝酸鉀85g
C．t₁℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同
D．將t₁℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫到t₂℃，有晶體析出

A．NaCl和NH₄Cl的溶解度都隨溫度升高而增大
B．將20℃時某NH₄Cl溶液降溫到0℃，其溶質質量分數一定減小
C．20℃時，20gNaCl加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解
D．t℃時，NH₄Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質質量分數相等

（1）20℃時，乙物質的溶解度為_________g。
（2）圖1中得到的乙溶液_______（填“一定”或“不一定”）是飽和溶液。
（3）分析圖1中的現象，圖2中符合甲物質的溶解度曲線的是_______（填“a”或“c”）。
（4）若將圖1中兩燒杯內的溶液都升高溫度（水分不蒸發(fā)），其溶質質量分數發(fā)生變化的是________（填“甲”或“乙”）。