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(1)反應①屬于_____反應，(填基本反應類型)，觀察到的實驗現象為______及______生成淺綠色溶液；

(2)反應②_________熱量。(選填“吸收”或“放出”)；

(3)反應③的化學方程式為________________；CO與黑色固體H在高溫條件下反應的化學方程式為_______________；

(4)D屬于___________類。(選填“酸”“堿”“鹽”“氧化物”)。

(1)樣品中含銅________________________g；

(2)樣品中Zn的質量分數為__________________________；

(3)稀鹽酸中溶質的質量分數為____________(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)

下列說法正確的是

A. 某溫度下，NaCl飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質濃度一定減少

B. 20℃時，50g水中最多溶解18.0gNaCl

C. 將60℃的KNO3不飽和溶液降溫至30℃，會變成飽和溶液

D. 溫度相同時，KNO3飽和溶液的濃度一定比NaCl溶液濃度大

A. 在一定溫度下，向飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體，充分攪拌

B. 常溫下稀釋NaOH溶液

C. 將一定質量的稀HCl平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe

D. 向一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

A. 用KMnO4制O2—①② B. 檢驗一瓶氣體是否為O2—⑦⑧⑨

C. 用大理石和稀鹽酸制CO2—②③④⑤ D. 收集CO2氣體—⑥⑦

A. A點溶液中滴入紫色石蕊試液變藍

B. B點之前滴加BaCl2溶液不會產生白色沉淀

C. 表示的是將NaOH溶液滴入稀硫酸中

D. 該反應的化學方程式為：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O

(1)實驗室用雙氧水制取氧氣(二氧化錳粉末作催化劑)：________________，該反應是________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應：___________________________________。

(3)氫氣在空氣中燃燒：_______________________________，基本反應類型是_____________。

(4)實驗室制取二氧化碳氣體：___________________________________________。

(5)加熱碳酸氫銨_____________________________________。

(1)與氣體Ⅱ相連的B極是電源的______極。(填“正”或“負”)

(2)正極產生的氣體能使__________________，證明是____________(填氣體名稱)；正極負極產生氣體其體積之比約等于______________。

(3)寫出通電分解水的文字表達式為：_________________________。

(1)填寫下列表格：

(2)寫出有標號儀器的名稱： b____________，其作用是_________________。選用B裝置制備氣體，對反應物和反應條件的要求是________________。

(3)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的文字表達式：________________________，若用排水法收集氧氣，實驗結束時應先_____________________，然后________________。反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣 (假定已完全反應)作如下回收處理：

①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是_______________(填寫序號)。

A．烘干 B．溶解 C．過濾 D．洗滌

②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是______________(填序號)。

A．酒精燈 B．燒杯 C．玻璃棒 D．漏斗

(4)在過濾操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_______(填序號)。

(5)檢查B裝置氣密性的操作方法為：_____________________。

A．鎂條在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末

B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成紅色粉末

C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產生沒有氣味的氣體