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【題目】給試管里的物質加熱時，切勿讓試管底部接觸燈芯，這是因為( )
A. 將使酒精燃燒不完全
B. 易使酒精燈熄滅
C. 燈芯溫度低，易使已受熱后的試管受熱不均勻而破裂
D. 燈芯溫度高,易使試管底部熔化
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【題目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗。
①經測定，溶液的PH=1；
②取部分樣品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾；
③向實驗②得到的濾液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成.分析實驗得到的以下結論中，正確的是( )。
A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
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【題目】丁烷（X）燃燒的化學方程式：2X+13O2=8CO2+10H2O，則丁烷的化學式為（ ）
A．C5H10 B．C4H8 C．C4H10 D．C5H12
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【題目】寫出下列反應的化學式表達式并完成填空：
(1)細鐵絲在氧氣中燃燒___________________。
(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水____________________。
(3)用高錳酸鉀制氧氣______________________。
(4)銅綠受熱分解____________________________。
(5)紅磷燃燒______________________________。
(6)過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣_____________________________。
上述反應中，屬于氧化反應的是_____________________________。
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【題目】請結合下圖回答問題：
(1)寫出儀器的名稱：①________。
(2)實驗室可用(NH4)2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，應選擇的發(fā)生裝置為_____(選填序號)。
(3)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣的化學式表達式是_____________能收集氧氣的裝置有
___________(填編號)
氧氣收集完畢后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：_______(填字母，可多選)；
A．氯酸鉀中混入了二氧化錳 B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水 D．加熱前就將發(fā)生裝置和收集裝置連接好
(4)二氧化碳是一種溫室氣體。某化學興趣小組利用如下圖所示裝置對二氧化碳的性質進行驗證：
發(fā)生裝置A的優(yōu)點是______________。
當打開K，反應一段時間后：
①D燒杯中 ________(填“上層”或“下層”)的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是______，化學性質是______。
②B處紫色石蕊溶液變成紅色，C處澄清石灰水變渾濁。B處使紫色石蕊變紅的物質是_________；C處反應的化學式表達式為_______。
(5)某同學欲測定一定質量的大理石粉末與鹽酸充分反應后生成二氧化碳的體積，實驗室制備二氧化碳的反應原理的化學式表達式是____________，其設計如圖甲所示裝置進行實驗：
【實驗步驟】
① 連接儀器，___________________；
② 將實驗所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；
③ 打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸至不再有氣泡冒出。
在實驗過程中，若燒瓶和量氣管內氣體壓強過大，可將水準管_________(填“上提”或“下移”)。
④ 等恢復至室溫，并________________后，再次記錄量氣管刻度；
【交流討論】利用甲裝置，即使操作無失誤，由于加入的酸要占一定體積，也會導致測量結果偏大，某同學重新設計了一個如圖乙的實驗裝置，利用該裝置實驗時，在氣密性良好的前提下，如果往錐形瓶中注入的稀鹽酸體積為V1 mL，充分反應后，右側針筒中氣體的讀數為V2 mL，則反應生成的二氧化碳的體積為__________ mL。
(6)催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要。實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑。
【提出問題】紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
【提出猜想】甲同學認為紅磚粉可以代替MnO2作過氧化氫溶液分解的催化劑。
【設計實驗】
①在試管中加入10mL6%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；
②準確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；
③在步驟②的試管中加入10mL 6%過氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；
④待步驟③的試管中無氣泡冒出后，經過操作A、洗滌、干燥、稱量得粉末仍為0.5g；
⑤另取10mL6%過氧化氫溶液，加入步驟④中所得固體，將帶火星木條伸入試管。
【問題討論】
a．步驟①中的現象為_________，步驟③、⑤中帶火星的木條復燃。
b．步驟④中操作A的名稱是_________。若提供了鐵架臺、玻璃棒、燒杯還缺少的玻璃儀器為_________，其中玻璃棒的作用為________。
c． 步驟⑤實驗的目的為_________。
【實驗結論】：________。
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【題目】有一種淡黃色粉末可制備消毒殺菌劑。興趣小組對其成分進行了探究。
【提出問題】 淡黃色固體是什么？
【查閱資料】(1)硫粉是一種淡黃色固體，難溶于水，燃燒生成刺激性氣味的有毒氣體。
(2)過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與水反應放出氣體。
【設計實驗】
方案一：取少量該固體粉末于試管中，加5mL水，振蕩并觀察現象。
方案二：在______(選儀器名稱)里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現象。
經過討論，興趣小組決定采用方案一，其理由是_____________(選填字母)。
A．操作簡單 B．無實驗污染 C．節(jié)約能源
【實驗驗證】用下圖裝置實驗，將淡黃色粉末加入試管中
①若無現象，則此粉末為_________，
②若淡黃色粉末為過氧化鈉，可觀察到試管中的
現象是______，燒杯中出現氣泡，說明_____。
【實驗結論】實驗確定該淡黃色粉末是過氧化鈉。
【問題討論】興趣小組通過討論，認為過氧化鈉與水反應生成O2。可采用________操作驗證。
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【題目】下圖為某高鈣片的外包裝藥品部份說明，請仔細觀察、閱讀后回答下列問題。
（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質量為 ；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。
（2）如果按用量服用，則每天補充鈣元素的質量為 g。
（3）根據你對補鈣產品的調查和已有的化學知識，這里的“鈣”指 (填字母)。
A．原子 B．分子 C．單質 D．元素
（4）計算該高鈣片中碳酸鈣的質量分數 (需有過程) 。
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【題目】下列變化過程中只發(fā)生物理變化的是( )
A. 節(jié)日燃放禮花 B. 輪胎充氣過多爆炸
C. 以高粱、小麥等糧食為原料釀酒 D. 銅制品在潮濕的空氣中變成銅綠
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【題目】現有石灰石12g(所含雜質不溶于水也不與酸反應)向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為107.6g，請計算：
(1)生成二氧化碳的質量是多少g
(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數
(3)反應后溶液中溶質的質量分數
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