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①燒杯 ②試管 ③膠頭滴管 ④燃燒匙 ⑤加速溶解 ⑥過濾 ⑦引流 ⑧量取，

（1）能直接加熱的玻璃儀器 ； （2）吸取或滴加少量液體的儀器 ；

（3）溶解食鹽晶體時玻璃棒的作用 ； （4） 取用6.8mL某溶液的操作 。

A. 刻舟求劍 B. 花香四溢 C. 百煉成鋼 D. 鑿壁偷光

（1）實驗中生成沉淀的質量為________g；

（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

（反應的化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH）

A. 濾液中一定含有銅和鋅 B. 濾液中一定含有Zn2+

C. 濾液中一定含有銅 D. 濾液中一定含有Cu2+

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X=　 g，Y= 　g

（2）該鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？

（3）計算第四次實驗反應后溶液中溶質的質量分數(shù)？（結果保留至0.1%）。

（2、3小題寫出計算步驟。）

A 碘酸鉀 B 明礬 C 氮氣 D 干冰 E 澄清石灰水

（1）可用于燈泡填充氣的是 ； （2）能防治甲狀腺腫大的是 ；

（3）可用于人工降雨的是 ； （4）常用的凈水劑是 。

A．25% B．10% C．30% D．35%

A．液態(tài)氧 B．空氣 C．食用醋 D．河水

A．銅 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉

（1）某實驗小組為了探究鋅與硫酸反應快慢的影響因素，進行了如下實驗。

①用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是_____________________，氫氣應從_____（填e或f或g）管通入。

②要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是___________。

③下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化_________________________________________。

解釋原因_________________________________________________________。

（2）保險粉（化學式 Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下：

①已知反應Ⅰ的原理為：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反應Ⅱ為復分解反應，反應Ⅱ的化學方程式為______________________________________________。

②操作a的名稱為_______________________。

③濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S2O4 結晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質量為_____________。