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①水 ②雙氧水 ③氯酸鉀 ④高錳酸鉀

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

（1）若用某一定量過氧化鈣工業(yè)樣品(含雜質)加水最終可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量是______。

（2）往上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，畫出產生氧氣的圖像。(氧氣質量隨水的質量變化的圖像)________

已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有關問題：

（1）操作a的名稱是__；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是__．

（2）A溶液的溶質為____________，A到B的反應中，溶液最終變?yōu)辄S色，發(fā)生了化合反應，則反應的方程式為_____________________

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，反應的方程式為____________（產物為硫酸銅和一種液體）。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是_____（回答一點即可）．

（4）硫酸銅溶液如何轉化為膽礬:濃縮和_______________(蒸發(fā)結晶或降溫結晶) 。

A. 測密度 B. 帶火星的木條 C. 燃著的木條 D. 澄清石灰水

A．蠟燭燃燒 B．酒精揮發(fā) C．石蠟融化 D．滴水成冰

A．N2 B．N2O C．N2O3 D．N2 O5

【查閱資料】

Ⅰ．氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水，并能與水反應：Cl2+H2O═HCl（鹽酸）+HClO（次氯酸）．

Ⅱ．氯氣溶于水所得的溶液成為氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）還具有漂白作用．

III.稀鹽酸和二氧化錳不發(fā)生反應

IV.氯氣能與氫氧化鈉溶液反應

回答下列問題：

（1）A 中m 管的作用是____________

（2）A中是制取氯氣的發(fā)生裝置，除生成氯氣外還有氯化錳（＋２價）和一種常見氧化物，請寫出其化學方程式____________

（3）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B（飽和氯化鈉溶液）的作用是__________，裝置C中盛有的溶液是__________。

（4）裝置E（石蕊溶液）顏色變化為紫色變?yōu)?/span>_____，最終變?yōu)?____。

（5）①裝置F的作用是_____________。

②實驗裝置G（氫氧化鈉溶液）作用是_______________。

③通過無數次實驗和計算發(fā)現，取含溶質146克的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應，得到的氯氣為 ____________。

A.小于71克 B.等于 71克 C.大于71克 D.等于35.5克

（1）儀器a、c的名稱是：a______，c____________．

（2）實驗室用KMnO4制取02，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為____________（填字母序號），該發(fā)生裝置的不足之處是____________，該反應的化學方程式是____________．收集裝置的選擇是由氣體的性質決定的．既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有____________（填數字序號）

①易溶于水 ②難溶于水 ③不與水反應 ④密度與空氣接近

⑤可與空氣中某成分反應 ⑥有毒，是一種大氣污染物

（3）某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請將可能的原因填入下表，并用簡單的實驗進行驗證：

（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的。常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是____________，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有____________（填裝置序號）。

①標出氯化鈉溶液溶劑中氧元素的化合價是____________．

②形成酸雨的主要氣體是____________．

③可用于制鉛筆芯的是____________．

④被認為是最理想燃料的是________

⑤可用于清洗熱水瓶內壁水垢的是____________．

(2)化學變化的本質特征是有新物質生成，化學變化中的一些現象有助于我們判斷物質是否發(fā)生了化學變化，

分析一：化學變化中的現象

分析二：有助于判斷草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生化學變化的現象是什么？（草酸晶體溶于水形成無色溶液，酸性KMnO4溶液是H2SO4與KMnO4的混合溶液）結合已有知識，進行大膽猜想其現象及可能產生該現象的依據為____________。