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（1）B的俗稱為 ，A和B反應化學方程式為

（2）H的化學式為 ，淺綠色溶液G中的溶質(zhì)的陽離子符號：

（3）反應②的化學方程式為 ， 小明同學說：上述整個反應中包含了化合、分解、置換、復分解四個化學反應基本類型，對嗎？ （填“對”或“不對”）

A．氦氣、碳酸鈉、空氣

B．空氣、碳酸鈣、水

C．鐵、碳、干冰

D．銅、石油、熟石灰

A．t1℃時,甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等。

B．t2℃時,用等質(zhì)量的甲和乙固體配制飽和溶液,得到乙飽和溶液的質(zhì)量大于甲。

C．將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙大。

D．要想從乙的飽和溶液中得到晶體，最好用“冷卻熱飽和溶液”方法得到晶體。

A．幼兒及青少年的佝僂病 B．甲狀腺腫大

C．食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良 D．缺鐵性貧血

A．高濃度氮氣可抑制菌類的生長

B．通常情況下氮氣的化學性質(zhì)不活潑

C．通常狀況下氮氣易溶于水

D．氮氣不能供給呼吸

查閱資料：錳的化學性質(zhì)與鐵相似，它的活動性比鐵強，MnSO4 溶液為淺紅色。

（1）寫出Mn 與CuSO4 溶液反應的化學方程式（產(chǎn)物中錳的化合價為+2 價） 。

（2）MnO2 常用作H2O2 制取O2 的催化劑，工業(yè)上用菱錳礦（主要成分MnCO3）制取MnO2，過程如下：

步驟1：將22t 菱錳礦粉碎；

步驟2：往粉碎后的菱錳礦中加入H2SO4 溶解MnCO3，寫出化學方程式

，反應的現(xiàn)象是 ；

步驟3：把生成的MnSO4 再與NH4HCO3 反應后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再經(jīng)過煅燒、

氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，涉及到的化學反應如下：

計算理論上能制得MnO2 。

A．新能源汽車不需要任何能量

B．只有化學變化才有能量的轉(zhuǎn)化

C．燃燒，只將化學能轉(zhuǎn)化為熱能

D．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

A．空氣中二氧化碳含量的增加是形成酸雨的主要原因

B．利用乳化原理使用洗潔精洗滌餐具上的油污

C．人體缺鈣會引起貧血

D．聚乙烯塑料屬于天然有機高分子材料

A．米飯變餿 B．甲烷燃燒

C．濕衣服晾干 D．葡萄釀葡萄酒

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】A．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關；B．可能與鋅的顆粒大小有關

【設計并實驗】用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進行如下實驗。

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式___________________________________。

（2）【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_________。

（3）【得出結(jié)論】完成①②③三組實驗后得出的結(jié)論是 。

（4）【評價與反思】下表是第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

從上述表格可知，從第3 分鐘開始反應的速度減慢，其原因是___________________。

（5）由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同組同學回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認為可能的是______。

A．45.7 B．54.7 C．75.4