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【題目】以下有關氧氣的說法正確的是（）

A．液態(tài)氧可用作火箭的燃料

B．往食品包裝中充入氧氣，可以防止食品變質

C．可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中劇烈

D．魚能在水中生存，證明氧氣易溶于水

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【題目】“水是生命的源泉”。下面對水化學式（H2O）意義的理解，錯誤的是（）

A．水是由氫、氧兩種元素組成的

B．水分子中含有氫、氧兩種原子

C．水分子中氫、氧原子個數比為2:1

D．水分子中含有兩個氫原子、一個氧原子

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【題目】關于催化劑的下列說法中，正確的是（）

A. 化學反應后催化劑本身的質量減少

B. 化學反應后催化劑本身的質量增加

C. 催化劑可改變化學反應速率

D. 化學反應后催化劑的化學性質發(fā)生變化

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【題目】一直帶2個單位正電荷的某離子核外有18個電子，它的相對原子質量為40，則下列說法正確的是（）

A．該元素位于周期表第三周期 B．該粒子中子數為20

C．該粒子核電荷數為18 D．該粒子質子數為18

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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。

一、過氧化鈣的性質研究

（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試

管中，觀察到帶火星的木條，說明過氧化鈣與水反應有氧氣生成。

（2）分別取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發(fā)現溶液變成紅色，說明溶液呈性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成。

結論：過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。

二、過氧化鈣的制備研究

實驗室用鈣鹽制備CaO2，其主要實驗裝置（圖1）和流程（圖2）如下：

（3）圖1試管中的物質是NH4Cl和Ca(OH)2，加熱時發(fā)生反應生成CaCl2、NH3 和H2O，

反應的化學方程式為。

（4）“沉淀”時發(fā)生的反應為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需

要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應容器放置在中，反應溫度不能過高

的原因是：①防止氨水揮發(fā)；② 。

（5）“過濾”所得的副產品NH4Cl可做化肥中的肥。檢驗“水洗”已經洗凈的方

法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，。

（6）加熱分解法是測定CaO2產品純度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。

右圖是實驗室測定產品中CaO2純度的裝置。實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調節(jié)量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調節(jié)量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數→再重復2次，取平均值，計算。（已知：該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L）

根據下表數據，計算CaO2產品純度（請寫出計算過程）。

若樣品質量用wg表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為mg，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為ng，則CaO2純度，此方案測定結果偏小的原因可能是。

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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。

（1）圖中標有①的儀器名稱是。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是（填字母），若要獲得較純凈的氧氣，應選用的收集裝置是（填字母），反應的化學方程式為。利用收集到的氧氣做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，反應的化學方程式為。

（3）實驗室制取二氧化碳，加入藥品前一定要先檢查裝置的，反應的化學方程式為，用F裝置收集二氧化碳，二氧化碳應從端通入（填“a”或“b”）。

（4）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，生活中可用于自來水的殺菌消毒。

已知：①氯氣溶于水得到的溶液叫氯水，發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水能

使有色布條褪色（漂白）；②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應：+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。小明為探究起漂白作用的物質是次氯酸（HClO），設計了右圖所示的實驗：打開止水夾，通氯氣一段時間，觀察到（填“A”或“B”）中布條褪色，裝置C中盛放的試劑是。小明設計的方案不能夠證明起漂白作用的是次氯酸，請補充實驗幫助他達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象及結論）。