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【題目】我國最新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》規(guī)定：飲用水質消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯氣等傳統(tǒng)消毒劑，氯氣常用電解飽和食鹽水制備，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。現(xiàn)需要71Kg氯氣用于自來水消毒，則理論上需要含雜質10%的粗鹽多少千克？
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【題目】“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”。某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應過快，產生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進行了如下探究：
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關呢？
【猜想與假設】猜想一：可能與過氧化氫的質量分數有關；
猜想二：可能與 有關；
猜想三：可能與是否用催化劑有關。
【設計并實驗】該探究小組用不同質量分數的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗．記錄所生成的氧氣體積和反應所需時間，記錄數據如下表．
實驗 | 過氧化氫的 | 過氧化氫溶液 | 溫度 | 二氧化錳 | 收集氧氣 | 反應所需 |
① | 5% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30% | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30% | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
【收集證據】要比較不同質量分數的過氧化氫溶液對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號組合是
(選填“實驗序號”)。由實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是： 。
【解釋與結論】（1）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法。請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學方程式為： 。（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，所產生氧氣的總質量 。（填“減小”、“增大”或“不變”）
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【題目】如右圖是初中化學常用的部分實驗儀器，據此回答問題：
（1）寫出標有序號的儀器名稱：① ， ② ；
（2）用氯酸鉀制取氧氣若用A裝置，應該去掉 。
（3）應選用氣體發(fā)生裝置和收集裝置為 （填字母編號）實驗中，有同學發(fā)現(xiàn)對藥品加熱一段時間后收集不到氧氣，可能的原因是 。
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【題目】A～H都是初[中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如右圖所示。
A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。
請回答：
（1）A的化學式為 ；
（2）反應③的化學方程式為 。它的基本反應類型是 ；
（3）反應②的化學方程式為 ；反應④的化學方程式為 。
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【題目】用分子的相關知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的是（ ）
A．熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變
B．“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運動
C．10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子間有空隙
D．濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快
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【題目】下列沒有運用中和反應原理的是
A．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢
D．用生石灰作干燥劑
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【題目】某實驗小組探究稀硫酸和氫氧化鈉（滴有酚酞試液）反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關該實驗事實的說法中錯誤的是
A. 該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中
B. C點時，溶液中的溶質只有硫酸鈉
C. B點時表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液呈無色
D. 實驗通過證明堿溶液的消失來證明發(fā)生了中和反應
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