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A．澄清石灰水、礦泉水

B．水銀、生鐵

C．石灰石、石油

D．氯酸鉀、過氧化氫

A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B．溶液都是無色、透明的液體

C．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物

D．溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的

A．碘酒中的溶劑是水

B．把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì)

C．高錳酸鉀放入水中，形成紫色溶液

D．將少量氯化鈉放入水中溶解，溶劑是氯化鈉

（1）下列事實(shí)不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是

A．向氫氧化鈉固體中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高

B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大

C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去

D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7

（2）化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的課外研究時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH)2飽和溶液至過量，并測(cè)定了其溶液的溫度、電導(dǎo)率變化曲線。請(qǐng)回答以下問題：

①請(qǐng)寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②稀硫酸溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的 （填微粒符號(hào)），當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba（OH)2溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電性幾乎為0，其原因是 。

③經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究他們對(duì)中和反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行了歸類并提出猜想：

I酸堿溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合；

II酸堿溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，如氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合；

Ⅲ請(qǐng)你模仿I和II，再舉出一種酸堿中和有明顯現(xiàn)象的實(shí)例 。

A．冰塊融化 B．黃瓜榨汁 C．菜刀生銹 D．玻璃破碎

C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O，下列分析錯(cuò)誤的是

A．葡萄糖屬于高分子有機(jī)化合物

B．葡萄糖緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)產(chǎn)生能量

C．人呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量減少

D．葡萄糖氧化產(chǎn)生的CO2如不能及時(shí)排出人體，則血液的pH將減小

（1）裝置中儀器①的名稱是 ，鹽酸溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（2）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管 相連（填字母），當(dāng)裝置C中產(chǎn)生 的現(xiàn)象時(shí)即達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�此時(shí)C中的化學(xué)方程式 。

（3）若將A裝置中的藥品換成過氧化氫溶液和二氧化錳，化學(xué)方程式為 ，產(chǎn)生的O2經(jīng)干燥后用D裝置收集，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是a→b→c→ 。

（4）判斷A裝置產(chǎn)生的二氧化碳后的水溶液顯酸性的試液可以用 （填序號(hào)）。

①酚酞試液 ②石蕊試液 ③pH試紙

（5）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水。實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣。裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用 （填儀器名稱）， （填“能”或“不能”）將兩種固體混在一起后研磨。收集氨氣時(shí)最好選用下列裝置中的F裝置與 裝置相連接（填數(shù)字編號(hào)）。

A．紫→紅→紫→無 B．紫→紅→藍(lán)→無 C．紫→藍(lán)→紅→無 D．紫→紅→藍(lán)→紫

資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同。

Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2

實(shí)驗(yàn)一：某興趣小組用下圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的組成。

鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先點(diǎn)燃 （選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是 ，裝置中石棉絨的作用是 。

（2）若在實(shí)驗(yàn)中的某段時(shí)間內(nèi)生成H20.04g，則這段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是 g。

實(shí)驗(yàn)二：鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下圖。

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的 液面高于管外液面，靜置一段時(shí)間，若液面高度差 ，則氣密性良好。

（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式 。

（3）為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須 。

（4）裝置C中所放試劑為 ，則裝置B的作用是 。

（5）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是 。

若無干燥管F，測(cè)得Fe3O4的質(zhì)量將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（6）若FeO和Fe3O4混合物的質(zhì)量為15.2g，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了4.5g，則完全反應(yīng)后D裝置中固體的質(zhì)量為 g;混合物中Fe3O4的質(zhì)量為 g。

（1）除雜操作時(shí)加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。試劑A是Ca（OH）2，還可以選擇 。

a．NaOH b．NH3 c．Na2CO3

（2）請(qǐng)指出下列操作的名稱：操作1 ；操作2蒸發(fā)濃縮、 ；操作1中所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、 。

（3）酸化操作是加入過量鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，目的之一是為了將少量的 轉(zhuǎn)化為CaCl2。

（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的方程式： +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl

寫出溶液2的一種用途 。

（5）測(cè)定樣制得品中Cl－含量的方法是：稱1．5g樣品，溶解，滴加過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g，證明沉淀洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：取最后一次洗滌的濾液，滴加 試劑，若 現(xiàn)象，則已經(jīng)洗凈。

（6）計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有： 。