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（1）室溫時， （選填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中溶液可能是不飽和溶液；

（2）上圖能表示甲物質的溶解度曲線的是 （選填a、b或c）；

（3）若乙物質溶液中混有少量的甲物質，提純乙物質可采取的方法是

（4）對于甲、乙兩物質飽和溶液，在溫度 時，乙物質的溶質質量分數一定比甲物大．

A. 元素 B. 單質 C. 分子 D. 原子

A．白磷在空氣中燃燒產生大量白煙

B．氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

C．電解水時負極產生的氣體體積是正極產生的氣體體積的2倍

D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體

A. 元素種類 B. 分子種類 C. 原子個數 D. 原子質量

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（ ）

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．

Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是

【實驗探究】

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．

測得相關數據如圖所示：

【數據處理】

（1）反應生成二氧化碳的質量為 g．

（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，并寫出計算過程：

（3）實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（1）交點A表示的一條意義是_____________________________。

（2）在t1℃時，將足量KNO3溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，該溶液的溶質質量分數為_____，再將該溶液升溫至t2℃（溶劑不蒸發(fā)），升溫后溶液濃度__________（填“變大”“變小”“不變”之一）。

（3）當KNO3中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純KNO3，請說明提純的原理_______________。

A. 二氧化錳對過氧化氫的分解具有催化作用

B. 空氣中含量最多氣體是氮氣

C. 在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只能紅熱不能燃燒

D. 硫與氧氣反應，發(fā)出淡藍色火焰

A. 用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳氣體

B. 用肥皂水鑒別硬水和軟水

C. 用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋

D. 用二氧化錳鑒別水和5%過氧化氫溶液

（1）高錳酸鉀（KMnO4）固體在加熱條件下，能較快地分解為錳酸鉀（K2MnO4，可溶固體）、二氧化錳（難溶固體）和氧氣。若以高錳酸鉀為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣：

①所選儀器的連接順序為________________（填寫儀器序號字母）。

②用高錳酸鉀制備氧氣所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

③從高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物中提純錳酸鉀的方法是__________________

（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質為少量單質銅），儀器的連接順序為：A→D1→C→D2→D3（已知：CuO+H2 △ Cu+H2O ；D1、D2、D3為3個濃硫酸洗氣瓶）。

①儀器C的大玻璃管中可以觀察到的現象是 。

②儀器D1的作用是__________，通過測量反應前、后D2濃硫酸洗氣瓶的質量變化，來計算氧化銅樣品的純度。若不連接D1，則計算出樣品純度的結果將 （填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）。

③按照正確的儀器連接順序進行實驗，充分反應后測量，儀器D2的質量增加了1.8g，則儀器C大玻璃管內的固體質量應該減少__________g。