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【題目】某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；

（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)；

（3）計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）

【題目】下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：

（1）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）．

①向混合物中加入適量水，加熱溶解；

②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮；

③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥．

A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留 g水；

B．步驟③中，最多可得到KNO3晶體 g；

C．根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→ →過濾→洗滌→干燥；

D．洗滌時，應選用少量 （選填“熱水”或“冷水”）．其目的是： ；

（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是： ．

（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質量為 g；將濾液冷卻至10℃，充分結晶，寫出析出的晶體的化學式： ．

【題目】(6分)氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，也可生成氫氧化鉀。

（1）上述過程中發(fā)生反應的基本類型共有 種。

（2）發(fā)生復分解反應的化學方程式為 。

（3）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過 操作。

【題目】(9分)硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，它們具有相似的化學性質。小華同學在復習有關酸的化學性質時，歸納出一下幾點，但并不完整，請你喝他一起完成。

（1）

（2）生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋炒菜時放點食醋，可補充人體需要的微量元素 ，該反應的原理體現(xiàn)了酸的化學性質 (填序號)。根據(jù)酸的化學性質，再舉一例食醋在生活中的應用 。

（3）鹽酸、硫酸、醋酸具有相似的化學性質時應為它們的水溶液中都含有 。

【題目】鎂是一種活潑性較強的金屬，在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，表面呈灰黑色。

（1）鎂與氧氣的反應屬于 （填基本反應類型）。要觀察金屬鎂的顏色，需將鎂條如何處理 。

（2）若30g鎂條存放一段時間后，質量變?yōu)榱?4g，則參加反應的氧氣為 g(假設鎂只與氧氣反應）。若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應，生成硫酸鎂的質量關系是前者 后者（填“>”、“=”或“<”）。

（3）將2．4g未氧化的鎂加入到97．8g的稀硫酸中，恰好完全反應。求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（假設反應過程中水分未損失）。

【題目】人類的生存、發(fā)展離不開化學。

（1）化石燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。干電池能量轉化效率高，他是一種將 能轉化為電能的裝置，太陽能熱水器運行成本低，能實現(xiàn) （填“光—電”或“光—熱”）轉換。

（2）人體中化學元素含量的多少直接影響人體健康。人體含量最高的元素是 （填元素符號），食用加碘食鹽可預防 （填“A”或“B”）。

A．貧血 B．甲狀腺疾病

（3）蒸饅頭、炸油條等要用到純堿。純堿中含有的陰離子是 （填離子符號）；純堿溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）氧化鋁中鋁元素的化合價是 ，以氧化鋁等為原料生產一種耐高溫、高強度陶瓷時，發(fā)生如下反應：Al2O3+N2+3C高溫 2X+3CO,其中X的化學式是 。

【題目】草木灰是農家肥料，主要含鉀鹽。請回答相關問題。

【分離提純】

（1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時用玻璃棒攪拌。浸出溶液中主要含有的金屬陽離子是 。

（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾。如果濾液仍然渾濁，處理的方法是 。

（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌。當蒸發(fā)到 時，停止加熱。

【成分探究】

取（3）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中。

（4）第一支：滴加鹽酸，產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。請寫出化學方程式：

①加鹽酸： ；

②產生渾濁： 。

（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)?/span> 色，說明溶液呈堿性。為證明溶液呈堿性是由CO32－引起的，再向試管中加入 〔可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此時發(fā)生反應的方程式為 ，當看到 時即可證明。因此，草木灰 （填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。

【題目】元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）。下列有關說法不正確的是

A．⑤處的最高正價是＋6，最低負價是－2

B．③處的數(shù)值介于1.10—1.43之間

C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

D．元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學式為AlS

【題目】有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：

①取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加入適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體；過濾。

②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁。

③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分攪拌，有無色無味的氣體產生，燒杯底部有白色固體剩余。

則下列說法正確的是

A．白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣

B．白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫鉸，可能有氯化鈉

C．白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣

D．白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質量比一定為1：2

【題目】一瓶未貼標簽的粉末狀常見金屬R。為了測定R的相對原子質量，準確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重。重復實驗，獲得如表數(shù)據(jù)。請回答：

（1）表格中m= 。

（2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質量比為 。

（3）已知R的化合價為+3價，則R的相對原予質量為 。