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已知在一定條件下發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，下列判斷不正確的是（ ）

A.甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素

B.丙為鹽、丁為水，則該反應不一定為復分解反應

C.若甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應

D.若甲、丙為單質，則該反應可能為置換反應

將10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數(shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質完全反應后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質量仍然為ag，下列分析不正確的是

A. 稀硫酸中溶質質量分數(shù)為12.25%

B. 濾渣中一定含有銅，可能含有鐵

C. 加入鐵粉后有紅色固體產生，還有少量氣泡產生

D. a的取值范圍：a≥8

學習化學就是要研究物質的組成、結構、性質、變化、用途、制法等知識。

（1）按要求寫化學符號：氯離子 ______；兩個氮氣分子______________；

（2）在下列橫線上填寫“>”、“<”、“=”。熔點：武德合金_______不銹鋼；熱穩(wěn)定性：氯化鈉________碳酸氫銨。

（3）現(xiàn)有以下幾種物質：

A 硫酸銅 B 熟石灰 C 碘酒 D 尼龍

根據(jù)下列要求用字母填空： 能用作配制波爾多液的堿是____；可用作釣魚線的是____；

（4）生活中蘊含科學，留心處皆學問。根據(jù)下列要求用化學式填空： 人體血糖含量的“糖”_______；侯氏聯(lián)合制堿法的主產品_______。

如圖是實驗室常用實驗裝置。

（1）儀器 a 的名稱是______。

（2）驗證燃燒條件。在多孔隔板上面放置一粒白磷。打開活塞，向試管內注入 42℃的溫水并浸沒白磷（白磷著火點約40℃）， 此時白磷不燃燒，原因是__________，若用注射器連接 b 導管口，______， 可觀察到 a 內液面上升，白磷燃燒。

（3）制取氣體。

①制取氣體時該裝置的主要優(yōu)點是______；

②用于制取 H2 時，多孔隔板上放的物質是______；

③該裝置還可以用于制取______氣體， 有關反應方程式為______。

從2019年春節(jié)起，常州大部分地區(qū)禁止燃放煙花爆竹，開啟了龍城環(huán)保新時代。

（1）禁止燃放煙花爆竹不僅可以減少噪聲污染、火災等，還可以減少SO2和_________等空氣污染物的排放，提升空氣質量。

（2）秸桿在一定條件下發(fā)酵，可以逐步轉化為乙醇，乙醇發(fā)生不完全燃燒，其微觀過程可表示為（“ ”表示碳原子、“ ”表示氫原子，“”表示氧原子）

從其微觀過程可以推出，乙醇的化學式為_________，a與b的比值為________。

（3）當9.2g乙醇參加上述反應過程時，產生一氧化碳的質量是多少克_____?

你玩過拼圖嗎？以下拼圖分別代表 Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu(NO3)2中的一種物質，規(guī)則是能反應的物質可以拼在一起。

（1）H2SO4應安排在位置______（填序號）。

（2）CO2和②的反應現(xiàn)象為______。

（3）寫出②和③反應的化學方程式：______，該反應的類型是______。

（4）請寫出一種能放在⑤⑥間空拼圖處無色鹽溶液的溶質化學式：______。

據(jù)調查，目前市場有一種產品叫“魚浮靈”，放在魚缸中可使水中的含氧量增加，某�？茖W小組的成員對“魚浮靈”成分進行探究．

（提出問題）“魚浮靈”的主要成分是什么？

（查閱資料）過碳酸鈉，白色結晶顆粒，會與水發(fā)生反應，生成碳酸鈉和過氧化氫。

（猜想假設）“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉。

（設計方案）科學小組的成員經過討論，設計了如圖裝置，進行探究。

（得出結論）“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉。

根據(jù)化學反應方程式：X+H2O═NaCO3+H2O2，推出過碳酸鈉的化學式 X 為______。

（實驗反思）

①魚缸的水中加入“魚浮靈”，液體的 PH__7。（填“>”、“<”、“=”）

②同學們靖哥哥思考，一致認為實驗②不嚴密，應該補充實驗______。

③請寫出過碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式______。

硫酸工業(yè)產生的廢氣 A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣 A 的組成進行探究，請回答下列問題：

（1）甲同學設計實驗檢驗廢氣 A 中含有CO2，應選擇的試劑有_______．

A NaOH 溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 澄清石灰水 D 鹽酸

（2）乙同學欲測定廢氣 A 中SO2的含量，取 a L 廢氣 A 并設計了如下裝置進行實驗．

①為了保證實驗成功，裝置 A 應具有的現(xiàn)象是______。攪拌的目的是______。

②丙同學認為 A 裝置前后的質量差就是 a L 廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。丁同學提出質疑，若按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，丁同學推斷的理由是 ____。

粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離。

①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的方程式_______。

②初步分離得到的濾渣主要成分是_____。

（2）需要將（1） 分離所得的濾液中的Fe3+轉化為Fe2+，結合下表分析其原因_________。

（3）使用堿性較弱的氨水為 pH 調節(jié)劑，進行分離實驗。

①氨水使濾液中的Al3+沉淀的的化學方程式為______。

②反應終點的 pH 值對鋁和鐵分離效果的影響如圖。

根據(jù)實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制 pH 值約為_____，選擇該 pH值的理由是_________。

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．以Mg(NO3)2為研究對象，四個學習小組擬通過實 驗探究其熱分解的產物，分別提出如下4 種猜想：

甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2

乙組：MgO、NO2、O2

丙組：MgO、NO2、N2

丁組：Mg3N2、O2

查閱資料得知：

（1）在化學反應中，若有化合價升高，必然有元素化合價降低；

（2）NO2為紅棕色氣體且能被氫氧化鈉溶液吸收；

（3）4NO2+ O2 + 4NaOH=4NaNO3+ 2H2O；

（4）Mg3N2能與水反應生成氫氧化鎂和氨氣；

（5）Na2SO3溶液呈弱堿性且Na2SO3易被O2氧化。

Ⅰ實驗前，小組成員經討論認定______組的猜想一定不成立，理由是______。 針對其他小組猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：

Ⅱ實驗過程

①儀器連接后，在 D 中加水至浸沒導管口，關閉 K，微熱硬質玻璃管 A，觀察到 D 中有氣泡連續(xù)放出， 表明_____。

②硬質試管 A 的質量為 18.0g，裝入固體后稱得硬質玻璃管 A 與 Mg（NO3）2固體共 21.7g，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是_____；關閉 K，用酒精燈加熱時，正確操作是先_____然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到 A 中有紅棕色氣體生成，C 中有氣泡。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質試管 A 和剩余固體的總質量為 19.0g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

Ⅲ實驗結果分析討論

①根據(jù) D 中_____，證明分解產物中有O2,與此相關的化學原理為（用化學方程式表示）_____。根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想______組結論是正確的。

②一位同學認為上述裝置不能確認分解產物中有O2，他的理由你認為可能是_____。

據(jù)以上分析，Mg(NO3)2分解的化學方程式為_____。