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對于下列化學用語，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

①CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤

A.①表示的是兩種元素組成的化合物 B.②中數(shù)字的含義：一個鐵離子帶3個單位的正電荷

C.③中錳元素的化合價為+7價 D.④⑤表示的元素位于同一周期

為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+?X，下列關(guān)于 X 的說法正確的是（ ）

A.X 中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 50%

B.X 由碳、硫、氧三種元素組成

C.X 中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為 1：2

D.X 與 CO2 一樣排放在空氣中不會引起污染

下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應生 成另一種物質(zhì)．甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對應“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入恒容密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化結(jié)果如下圖。下列說法正確的是（ ）

A.0～50 s，發(fā)生稀鹽酸與 Al 的反應

B.50 s 時，溶液中溶質(zhì)為 AlCl3、HCl

C.100 s～140 s，壓強減小是因為不再生成氣體

D.反應過程中沒有熱量放出

向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.t＜t2 時，若向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化

B.t1 時，溶液中金屬離子有 2 種，固體中金屬單質(zhì)也有 2 種

C.t3 和 t5 時，溶液中的溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同

D.若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間 t 的取值范圍是：0＜t＜t4

在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。

按上圖所示，回答下列問題。

（1）圖 1 中兩種微粒屬于不同種元素是因為_______________不同。

（2）圖 2 中反應的化學方程式為_______________。

（3）據(jù)報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子，它的化學式可表示為： C16O18O（元素符號左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）。相同分子數(shù)的 C16O2 和 C16O18O 分別與足量CaO 發(fā)生化合反應全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3，生成 CaCO3 的質(zhì)量前者____________后者（選填“大于”“小于” 或“等于”）

溶液與人們的生活息息相關(guān)。

（1）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。

①60℃時，氯化鈉的溶解度_____硝酸鉀的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。

②20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____（結(jié)果保留至 0.1%）。

③向 20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至 20℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

（2）在日常防控新型冠狀病毒中，84 消毒液可以使病毒滅活。84 消毒液有一定的刺激性與腐蝕性， 必須稀釋以后才能使用。若實驗室需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的高濃度 84 消毒液，配制 1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.05%的低濃度 84 消毒液。實驗中需要用到的玻璃儀器有（填序號）（___）

A燒杯 B漏斗 C量筒 D試管 E玻璃棒 F膠頭滴管

某工廠在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量氧化銅廢料(雜質(zhì)與稀硫酸不發(fā)生反應且不溶于水)，工廠技術(shù)科設(shè)計如下的生產(chǎn)流程來回收金屬，其流程圖如下：

試回答下列有關(guān)問題：

（1）在加熱條件下，氧化銅能與稀硫酸迅速反應生成硫酸銅和一種氧化物。則氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為_____________；

（2）過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____________；

（3）溶液 B 中一定含有的陽離子為_____________（填離子符號）；

（4）若 D 是一種淺綠色溶液，C 是一種最輕的氣體，則 X 的化學式為__________，在溶液 B 中加入 X時發(fā)生的化學反應的基本反應類型是___________。

CO2 可用于制備碳酸飲料，人飲后有清涼感。某同學設(shè)計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中的CO2 的含量。

實驗步驟：

①將 250mL 瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結(jié)冰；

②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分數(shù)為 50%NaOH 溶液 5mL；倒轉(zhuǎn)飲料瓶，輕輕震蕩，完全反應，然后放置恢復至室溫，待測定；

③稱得裝置 D 的質(zhì)量為 x g，按上圖連接實驗裝置。將步驟②中待測液全部加入儀器②中，關(guān)閉開關(guān) a， 打開儀器①的活塞，向儀器②中注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉儀器①的活塞；

④打開開關(guān) a，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，稱量 D 裝置質(zhì)量為 y g。

注：實驗中各種溶液的密度都視為 1g/mL。堿石灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物。

（1）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）E 裝置的作用是_________。

（3）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中 CO2 的含量為_____________g/L。

（4）步驟④鼓入空氣的目的是___________。

（5）若沒有 C 裝置，則測得 CO2 含量會_____________（填“偏大”“偏小”“無法確定”）。

某市售某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。小張同學取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。

（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為_____克。

（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是否與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)相符_____（需要計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）