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寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

（1）碳酸氫銨在常溫下分解_____；

（2）熟石灰與硫酸銨混合研磨_____；

（3）用一種堿和一種酸制取MgCl2_____；

（4）檢驗鹽酸中的氯離子_____；

（5）濕法冶金的化學(xué)方程式_____。

某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學(xué)探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)），組內(nèi)一同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

（設(shè)計實驗方案）實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：

需要測定的實驗數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量：實驗前、后裝置（包括氫氧化鈉固體）C的總質(zhì)量。

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作應(yīng)是_____（A．逐滴滴加 B．快速滴加）；

（2）B裝置的作用是_____；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）補充D裝置_____（簡要敘述或畫出裝置示意圖）。

（交流與表達）

（4）有同學(xué)認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是_____；如果將稀硫酸改為濃鹽酸會造成所測結(jié)果_____；（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）為了克服圖2裝置的不足，有同學(xué)提出，還應(yīng)增加閣1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠室），在反應(yīng)前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣；

①反應(yīng)前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是_____；

②在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時．開關(guān)R處于_____狀態(tài)。

（數(shù)據(jù)處理）

（6）稱得的純堿樣品質(zhì)量為10.8g，實驗前、后c裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為_____%（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

溶液稀釋的計算：

稀釋前后溶質(zhì)__________不變。

稀釋后溶液質(zhì)量 = 稀釋前__________質(zhì)量 + 所加水的質(zhì)量。

溶液混合的計算：

混合后溶液的質(zhì)量=混合前各溶液__________之和。

混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=混合前各溶液中__________質(zhì)量之和。

步驟：計算、__________、溶解、裝瓶貼標簽（名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）

儀器：天平、藥匙、__________、膠頭滴管、__________、玻璃棒。

說明：量筒選擇：量程大小與所取液體體積最接近；大，帶來讀數(shù)誤差大；小，量取次數(shù)多，誤差大。

仰視讀數(shù)，讀數(shù)__________，配得的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________；反之，偏大。

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有__________質(zhì)量+__________的物質(zhì)質(zhì)量-放出的物質(zhì)質(zhì)量（氣體和__________)

下圖是三種常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A.t1℃時，A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

B.欲除去A溶液中少量的B物質(zhì)，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

C.t1℃時，將80gA的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要加水的質(zhì)量為70g

D.t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為：B>A=C

實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（）

A.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8%

B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率

C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽

D.量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒

實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是（）

A.取用 B.稱取

C.量取 D.溶解

將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6%