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氫氧化鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉和水，那么氯化鈉屬于（ ）

A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽

試管內(nèi)附著的不溶性堿可用下列哪種物質(zhì)洗滌

A.NaOH B.NaCl C.HCl D.H2O

將相等物質(zhì)的量的氫氧化鉀溶液和鹽酸混合后，滴入紫色石蕊試液， 溶液呈（）

A.紅色 B.紫色 C.藍色 D.不確定

有100毫升pH=2的溶液，若要使其pH值變?yōu)?，應加入下列（ ）

A.pH=1的溶液 B.pH=5的溶液

C.pH=7的溶液 D.pH=14的溶液

寫出下列物質(zhì)的化學式和類別（選填“單質(zhì)”“氧化物”“酸”或“堿”）

使用適量的熟石灰能改良酸性土壤，若土壤中的酸以H2SO4表示，那么熟石灰改良酸性土壤反應的化學方程式為____________________

向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，可以看到溶液變______色，再向溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當觀察到溶液變______色時，表明反應已經(jīng)完成。反應的化學方程式是_____________，此時反應物的物質(zhì)的量之比為_______，該反應屬于______________反應。

胃液的正常pH范圍是0.8-15，這是因為胃液中含有_______（填化學式），它能幫助消化。若小于這個pH范圍就會造成胃酸過多，此時常用的止酸劑有氫氧化鎂和魚骨粉（主要成分是碳酸鈣），這兩種物質(zhì)分別與胃酸反應的化學方程式為_________；___________________。

在10mL水中，加入0.2 mol NaOH固體，并配成溶液。

（1）應加入含HCl_______ mol的鹽酸，恰好中和上述溶液；

（2）反應的化學方程式為_________________ ；

（3）產(chǎn)生的氯化鈉為______ mol，合_______g。

為了探究硫酸與氫氧化鈉是否發(fā)生反應，同學們設(shè)計并進行了如圖所示的實驗。

（1）該反應的化學方程式為__________。

（2）堿性溶液A是__________溶液。

（3）滴入過量溶液B后可觀察到的現(xiàn)象是__________，該現(xiàn)象能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，其理由是__________。