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一切物質(zhì)都是由粒子構成的，化學反應的實質(zhì)就是粒子之間的重新組合過程�，F(xiàn)有甲、乙兩種不同的氣態(tài)物質(zhì)，在一定條件下相互反應生成丙和丁的微粒示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）畫出虛框內(nèi)丁物質(zhì)的微粒示意圖_____

（2）構成丙物質(zhì)的粒子是_____（填“分子”“原子”或“離子”）。

（3）一個乙分子是由_____個原子構成。

（4）甲物質(zhì)的化學式為_____。

（5）此化學反應中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的粒子個數(shù)比為_____。

實驗是我們學習化學的重要手段和必備的學習能力——化學因?qū)嶒灦�精彩。在實驗室，娟娟小組關于硝酸鉀做了如下實驗。（硝酸鉀在20℃時的溶解度為31.6g）

請回答下列問題：

（1）一定不飽和的溶液是_____；

（2）一定飽和的溶液是_____；

（3）溶液③的質(zhì)量_____；

（4）析出晶體質(zhì)量_____。

氫氧化鈉與稀鹽酸反應觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定反應是否發(fā)生，麗麗小組同學設計了如下圖所示的實驗探究方案。

請回答下列問題：

（1）標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）玻璃棒在實驗中的作用及目的_____。

（3）當觀察到燒杯中溶液顏色_____時，說明酸堿恰好中和反應。

（4）該實驗過程中發(fā)生反應的化學力程式_____。

（5）仿照填寫下用圓圈內(nèi)的空白，其反應的實質(zhì)是_____。

（6）若將50g質(zhì)量分數(shù)7.3%的稀鹽酸與50g質(zhì)量分數(shù)8%的氫氧化鈉溶液充分后，反應所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____。

（7）酸、堿，鹽水溶液導電是因為它們在水中溶解時能產(chǎn)成自由移動的離子，這個過程叫做電離。試著寫出氫氧化鈉的電離方程式_____。

（8）下列關于該實驗方案中，能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應的序號是_____。

A 用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀鹽酸，測得溶液的pH逐漸減小，最終小于7

B 用溫度計測量氫氧化鈉溶液在滴加稀鹽酸前與后的溫度，發(fā)現(xiàn)其明顯上升

C 蒸發(fā)反應后所得的無色溶液得到白色的固體

D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀鹽酸、再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是

A.A B.B C.C D.D

在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中不正確的是

A.x的值是26

B.該反應是分解反應

C.甲為反應物

D.反應過程中乙、丁質(zhì)量比為1:6

下列圖像與對應的實驗描述相符的是

A.密閉容器中點燃紅磷

B.氧氣在水中的溶解度

C.加熱KClO3和MnO2的混合物制O2

D.將足量的Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中

A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答。

(1)t1°C時,A、C的溶解度大小關系是____________________________________。

(2)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是____________________________。

(3)P點時,A的溶液為該溫度下的____________________________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(4)t2°C時,A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為____________________________。

(5)C中含少量B時可采用____________________________的方法提純C。

如圖1是某同學在學習完溶解度后所做的實驗,請回答下列問題:

(1)若20°C時,甲物質(zhì)的溶解度為m,則m的取值范圍是____________________________;A、B、C三個燒杯中一定屬于甲物質(zhì)的飽和溶液的是____________________________(填字母);

(2)圖2是硝酸鉀的溶解度曲線。硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化趨勢是____________________________;20 °C時,在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體,此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________________________。

某同學對實驗臺.上的一包白色固體樣品產(chǎn)生了興趣,老師告訴他里面可能含有BaCl2、( NH4)2SO4、NH4Cl、CuSO4中的一種或幾種,于是他取樣品進行了如下實驗(假設各步都恰好完全反應):

(1)A的化學式是______________________________。

(2)白色固體中一定存在的物質(zhì)是__________________________(填化學式,下同)，可能含有的物質(zhì)是__________________________。

(3)生成白色沉淀E的化學方程式為__________________________;無色溶液D中的溶質(zhì)是__________________________。

水垢(主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂)俗稱.“水銹、水堿”,是指硬水煮沸后所含礦物質(zhì)附著在容器內(nèi)逐漸形成的白色塊狀或粉末狀的物質(zhì)。實驗室用水垢制取氯化鈣的流程如下:

(1)過濾的目的是______________________________，過濾操作中濾紙應緊貼______________________________。

(2)寫出步驟②中生成沉淀的化學方程式______________________________，該反應的基本類型是______________________________。

(3)步驟④中加入過量稀鹽酸的目的是______________________________。

(4)步驟⑤是利用______________________________的方法得到氯化鈣固體。