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加熱分解15.8g高錳酸鉀，充分反應后可以得到多少克氧氣？這些氧氣在標準狀態(tài)下的體積是多少？（氧氣在標準狀態(tài)下的密度為1.429g/L）

劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。 求：
（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳           g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。

把7克含雜質的鋅片（雜質不與鹽酸反應）投入100克足量的稀鹽酸里，反應停止后所得混合物的總質量為106.8克。計算：
（1）反應后生成氫氣的質量；
（2）不純的鋅片中單質鋅的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

將含氧元素64%的5克CO和CO₂ 的混合氣體通過足量灼熱CuO后，再使氣體通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的質量為

在加熱的情況下，向10克CuO粉末中通入H₂ 一段時間后，冷卻稱量；測得剩余固體物質為8.4克。求
（1）有多少克CuO被還原？
（2）參加反應的氫氣質量是多少？

在天平兩端的燒杯中盛有等質量，等溶質質量分數(shù)的鹽酸溶液，天平平衡。向一只燒杯中加入一定質量的鎂，另一只燒杯中加入一定質量的鋁，充分反應后，天平仍然平衡。則加入Mg和Al的質量比可能是

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量。
一、成分的確定
三位同學都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。
（1）做出②③猜想的依據(jù)是____________________________（用化學方程式表示）
（2）為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有                   ，肯定猜想________（填序號）是錯誤的。
小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為_________________________________________________________。
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：

一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后，所得產物的質量是原混合物質量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為

食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。
（1）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中的氧氣，從而延長食品的保質期。該反應的化學方程式為______________________。
（2）已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質量為1.4 g，計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣_____________g。

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時共用去49.0 g稀硫酸，還剩余固體3.5 g。試計算：（精確到0.1%）
⑴ 該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少?
⑵ 稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少?