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小馬同學對蛋殼（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）開展了有關探究。過程如下：將7.5克的蛋殼放入容器中，往其中加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到CO₂氣體體積1.1L（CO₂的密度為2g／L）。【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生，蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應�！恳韵率切●R同學的部分實驗報告：計算參加反應的鹽酸質量為多少克？計算過程如下：
解：設參加反應的鹽酸質量為x。 
       CaCO₃+ HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
                    36.5                         28
                     x                           1.1L
      
       x=3g
答：參加反應的鹽酸質量為3g。
（1）小馬的計算過程中出現多處錯誤，請你列出其中的兩處錯誤：
Ⅰ：                               ；Ⅱ：                                   。
（2）請你根據小馬的實驗數據計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

化學興趣小組對某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進行實驗探究。該小組取用4g樣品，測定該石灰石的純度，用未知溶質質量分數的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量固體的質量。（假設過濾、干燥等操作過程，固體物質的質量不受損耗；石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水。）實驗結果見下表：

某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱來制取一定量的氧氣。將2g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到產生9.6g的氧氣后，便停止加熱，此時測得剩余固體中二氧化錳的質量分數為10%。求：
（1）生成氯化鉀多少g？ （2）反應前總的氯酸鉀的質量是多少g？

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，取20 g此樣品，將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數據見下表：

氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，已知反應前混合物共15.5 g，反應完全后剩余固體10.7 g，剩余固體混合物中二氧化錳的質量為多少？

小華同學為研究膽礬晶體加熱后所得物質的組成，做了以下實驗：取2.50g膽礬晶體（CuSO₄·xH₂O）加熱使其分解，繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖。如圖到t₁℃時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：CuSO₄·xH₂OCuSO₄+xH₂O↑。
（1）計算膽礬晶體中x的值。（注：CuSO₄·xH₂O的相對分子質量可表示為：160+18x）
（2）升溫到t₂℃，殘留固體是黑色物質，通過計算預測其化學式。

現有一包含不溶于水雜質的氯化鋇樣品.取104克樣品加入燒杯中，然后加入198克水中，使氯化鋇完全溶解，取出過濾雜質，取50克濾液，加入到適量的硝酸銀溶液中，完全反應后，生成沉淀14.35克.求
（1）50克濾液中溶質的質量分數；
（2）原氯化鋇樣品中氯化鋇的質量分數。

完成下列研究性學習的有關內容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質量分數。
[研究方案] 先稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放人大試管中加熱至質量不再變化為止。根據質量守恒定律，固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量，從而求出氯酸鉀的質量。(學習小組同學事先查閱資料獲知， 二氧化錳的質量在反應前后不變且在水中難溶。)
[解決問題] 實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數據如下圖所示。
請計算：
（1）反應中產生氧氣的質量？
             
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數？（寫出計算步驟)

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40％的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應。記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。問：

現有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20克，為了除掉其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液，小明同學將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO₃)₂溶液，恰好完全反應，生成了CaCO₃沉淀，過濾后得到100克溶液，
求：（1）生成了CaCO₃沉淀的質量；（2）所得溶液中溶質的質量分數。