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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源：黑龍江省中考真題 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式_______________；
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________；
(4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為_______；
(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目： 來源：黑龍江省中考真題 題型：不定項選擇題

為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學(xué)向其中加入氧化銅8g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全部消失；乙同學(xué)向其中加入氧化銅16g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余。下列有關(guān)實驗的推斷正確的是
[     ]
A.反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸
B.反應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成
C.反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等
D.原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%小于14.6%

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科目： 來源：湖北省中考真題 題型：計算題

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。
（1）生成CO2的質(zhì)量___________。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目： 來源：山東省中考真題 題型：計算題

向202克硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)16克。試求：原加入的鐵粉質(zhì)量是多少？最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目： 來源：山東省中考真題 題型：計算題

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質(zhì)）。某化學(xué)興趣小組為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。請你幫助計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

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科目： 來源：山東省中考真題 題型：計算題

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目： 來源：山東省中考真題 題型：計算題

學(xué)習(xí)了氨堿法制取純堿的知識后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對純堿的性質(zhì)進行了初步探究，分別做了純堿與鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)反應(yīng)的實驗。實驗結(jié)束后，同學(xué)們把“廢液”集中收集，并對“廢液”的酸堿性進行了測試，結(jié)果呈酸性。大家圍繞著如何處理“廢液”展開了討論：
取該“廢液”樣品20mL，用10%的氫氧化鈉溶液進行測定，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g時，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測得溶液的pH剛好等于7，計算20mL“廢液”樣品中所含HCl的質(zhì)量是多少？

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科目： 來源：山西省中考真題 題型：計算題

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目： 來源：湖北省中考真題 題型：計算題

實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.9%。若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請回答下列問題。（結(jié)果精確到0.01g）
（1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯化鉀的質(zhì)量為________；
（2）計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

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科目： 來源：陜西省中考真題 題型：計算題

為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是_______________。
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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同步練習(xí)冊答案