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科目： 來源：山東省模擬題 題型：問答題

小王同學要想測定二塊合金[甲（Cu－Zn）、乙（Cu－Ag）]中銅的質量分數(shù)，但實驗室只提供一瓶標簽模糊的稀鹽酸和必要的儀器。根據(jù)學過的知識，
（1）你認為他能測出銅的質量分數(shù)是哪一塊合金？是__________。（填甲或乙）理由是：__________________________ _______________________________，_______________________________________
（2）現(xiàn)小王取該合金粉末32.5g與足量該鹽酸充分反應，生成0.2g氫氣，則該合金中銅的質量為__________________g，該合金中銅的質量分數(shù)為______________。

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科目： 來源：黑龍江省模擬題 題型：計算題

某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不溶于鹽酸，高溫不分解）。為測定石灰石樣品的純度，某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗，測得數(shù)據(jù)如表：
（1）在空格中填寫數(shù)據(jù)
（2）該實驗中，第                        （填數(shù)字）組同學的實驗中，稀鹽酸一定反應完全；第三組實驗中， __________一定有剩余。
（3）求出該石灰石樣品的純度____________。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

相同質量、相同質量分數(shù)的硫酸溶液分別與足量的下列物質完全反應，所得硫酸鎂溶液中溶質質量分數(shù)最小的是
[     ]
A.MgCO3
B.Mg
C.MgO
D.Mg（OH）2

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

如下圖所示，試管中盛有無色液體A，氣球中裝有固體B，將氣球中的固體B倒人液體A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球漲大．
（1）若B是鋅粉，則A中液體能使紫色石蕊試液顯 _________ 色．
（2）若A中液體能使pH試紙顯紅色，B不是金屬，則B可能是 _________ （寫化學式）．
（3）若A為過氧化氫溶液，則B可能是 _________ （寫化學式）；
過氧化氫的相對分子質量是 _________ ，
過氧化氫溶液的質量為6g，完全反應后放出0.16g氣體，則溶液中含過氧化氫的質量為 _ g，
過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是_________．

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科目： 來源：專項題 題型：計算題

某化學興趣活動小組用采集的石灰?guī)r樣品進行相關實驗．將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同的稀鹽酸反應，測定釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示．
（1）由圖中曲線可以看出，固體物質與液體物質反應，當其他條件相同時，接觸面積越 _________ ，其反應速率越 _________ ．
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）．

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科目： 來源：江蘇月考題 題型：計算題

石頭紙是一種新型、環(huán)保紙張。它與傳統(tǒng)的木漿紙不同，是將碳酸鈣粉末加上15％的聚乙烯和5％的膠合劑，經(jīng)特殊工藝處理后制成。     
⑴下列說法正確的是____________(填字母代號)。
A．利用稀鹽酸可以區(qū)別石頭紙與木漿紙 
B．石頭紙的應用不能減少對樹木的砍伐
C．石頭紙極易溶于水可以回收利用       
⑵為測定石頭紙中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取10g“環(huán)保石頭紙”樣品，與足量的稀鹽酸反應（假定石頭紙中其它成份不參與化學反應），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質量為3.52克。
①實驗前，先將“石頭紙”樣品撕碎的目的是__________。
②求10克“環(huán)保石頭紙”樣品中所含碳酸鈣的質量（寫出完整的計算過程）。

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科目： 來源：江蘇月考題 題型：不定項選擇題

經(jīng)常用燃燒法測定有機物的組成，現(xiàn)取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，測得生成物CO2為4.4g，H2O為3.6g(無其他生成物)，則該有機物中    
A．一定含碳、氧元素，不含氫元素        
B．只含碳、氫元素，不含氧元素     
C．一定含碳、氫、氧元素                
D．一定含碳、氫元素，可能含氧元素

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

將不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質質量減少了0.2克。(雜質不溶于稀硫酸)試求：    
(1)鎂粉中含雜質的質量分數(shù)；        
(2)稀硫酸溶液的質量分數(shù)。

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科目： 來源：山東省同步題 題型：計算題

我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 。根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O385％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出含雜質3％的生鐵多少噸?

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

某同學利用一黑色粉末（含氧化銅、碳粉、鐵粉中的一種或多種）和未知溶質質量分數(shù)的稀硫酸，做如下探究：將a g黑色粉末加入到盛有50g該稀硫酸的燒杯中，充分反應后稱得燒杯物質質量為（49.8 + a）g。他對實驗的推理正確的是
[     ]
A.反應后不可能得到紅色固體 
B.黑色粉末中含有鐵粉，加入黑色粉末質量一定是5.6g 
C.若反應后黑色粉末無剩余，則黑色粉末中一定不含有碳粉 
D.該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)不低于19.6％ 

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同步練習冊答案