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把NaCl和Na₂CO₃的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氣體4.4g．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl的飽和溶液，測得溶液里溶質(zhì)NaCl中所含鈉元素的質(zhì)量為13.8g．求：
（1）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

下列4個坐標(biāo)圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的是

在天平兩邊的托盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100g碳酸鈣，充分反應(yīng)后，要想使天平重新平衡，應(yīng)向右盤燒杯中加入的物質(zhì)可能是
①56g Zn和Fe2O3的混合物 
②100g MgCO3和Al的混合物
③84g Mg和Fe的混合物
④100g BaCO3和Cu的混合物

用2000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物______全反應(yīng)完了．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系．

為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩同學(xué)分別進行了如下實驗（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）．
甲同學(xué)進行的實驗與所得數(shù)據(jù)如下：（每次取用的石灰石質(zhì)量相同，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)也相同）

實驗	第一次	第二次	第三次
取用石灰石的質(zhì)量/g	m	m	m
取用稀鹽酸的質(zhì)量/g	30	60	90
反應(yīng)后過濾得到固體的質(zhì)量（已干燥）/g	6	2	1

乙同學(xué)進行的實驗：
①稱取質(zhì)量為W₁g的石灰石樣品，放入燒杯中；
②在燒杯中加入40g稀鹽酸，充分攪拌，有氣泡產(chǎn)生；
③充分反應(yīng)后過濾、干燥，稱得固體質(zhì)量為W₂g；
④______．
請你分析與計算：
（1）甲同學(xué)實驗中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______．
（2）完成乙同學(xué)實驗④中的步驟與預(yù)期現(xiàn)象______，該實驗步驟的目的是______．
（3）比較甲、乙同學(xué)實驗方案，你認為______（填“甲同學(xué)”或“乙同學(xué)”）方案較好，理由是______．
（4）求甲同學(xué)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（數(shù)據(jù)精確到0.1%）

鎂,鋅合金粉末5g恰好與一定質(zhì)量10%的稀鹽酸完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的固體12.1g,則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為

已知鋅和稀反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，現(xiàn)要制取4g氫氣，需要鋅的重量為            。

若一定質(zhì)量的煤中含有16g硫，計算這些煤完全燃燒時生成二氧化硫的質(zhì)量。

將10g黃銅（銅、鋅合金）加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，共生成0.1g氣體，則該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？