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100m L Na₂CO₃溶液中含溶質(zhì)A g，若加入含CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液B g，則溶液恰好顯中性．求：
（1）A與B的比值．
（2）若改用其他試劑，為使反應(yīng)后的溶液也恰好顯中性，則應(yīng)從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為10%的氫氧化鋇溶液或鹽酸中選用哪種試劑？它的質(zhì)量是B g的多少倍？

已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl．在一密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應(yīng)，冷卻后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．40.3%

B．28.9%

C．44.8%

D．30.5%

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入到足量的水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得沉淀9g，對樣品所含雜質(zhì)判斷正確的是（　�。�

A．肯定有KNO3，可能有Na2CO3

B．肯定有Ba（NO3）2，可能含有Na2CO3

C．肯定沒有Ba（NO3）2，肯定有Na2CO3

D．肯定沒有KNO3和Ba（NO3）2

在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（　�。�

A．偏向放鋅粒的燒杯一邊	B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．偏向放鐵粉的燒杯一邊	D．無法判斷

某石灰廠高溫煅燒25t含碳酸鈣80%的石灰石，完全反應(yīng)后可制得多少噸生石灰？（CaCO₃  

高溫  .

 CaO+CO₂↑）

將一定量的CO和O₂組成的混合氣體點燃，生成的CO₂全部通入足量的澄清石灰水中生成10g 白色沉淀，由此可推斷原混合物氣體中（　�。�

A．CO的質(zhì)量不小于2.8g	B．CO質(zhì)量一定是2.8g
C．O2的質(zhì)量一定是1.6g	D．O2的質(zhì)量不小于1.6g

某校課外活動小組同學(xué)在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴加氯化鋇溶液的關(guān)系如坐標所示．
請計算：
（1）未知氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少．

在火電發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：
2CaCO₃（粉）+2SO₂（氣）+O₂（氣）═2CaSO₄+2CO₂
問：（1）二氧化碳的式量是______．
（2）二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理這種廢氣100克需含碳酸鈣80%的石灰石______克．

某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物，其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）．請計算：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的淡黃色固體，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出氧氣．例如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑等．小紅為了驗證CO₂跟Na₂O₂反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體是氧氣，設(shè)計了如下實驗裝置：



試回答：
（1）用石灰石和鹽酸制取實驗所用的CO₂，設(shè)計A、B裝置的目的是凈化導(dǎo)入的CO₂．其中A瓶內(nèi)的液體是硝酸銀溶液，其作用是______，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；B裝置內(nèi)液體應(yīng)是______．
（2）C瓶內(nèi)液體應(yīng)是______．
（3）反應(yīng)完畢，測得盛Na₂O₂的反應(yīng)容器總質(zhì)量增加了14g，則產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為______g．