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已知：鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑         2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（1）若要制取3g氫氣，需要多少gAl與足量的稀鹽酸反應(yīng)？
（2）相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量______（填序號(hào)）．
A．鋁跟稀鹽酸反應(yīng)放出的氫氣多
B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣多
C．一樣多
D．不能判斷

侯德榜是中國化學(xué)工業(yè)先驅(qū)者，一生致力于化工事業(yè)，1943年他創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，其核心原理是：工長里可將二氧化碳溫室氣體回收用于生產(chǎn)碳酸氫鈉（NaHCO₃）．現(xiàn)有22kg二氧化碳完全參與反應(yīng)，計(jì)算可制得多少千克的碳酸氫鈉？
（已知NaHCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量84）

氫氣是最理想的能源，工業(yè)上可用電解水的方法制取氫氣．若要獲取16g氫氣，需要電解水多少克？

向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣A和濾液B．
（1）若反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變，A中一定含有______．
（2）若反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，B中一定含有的金屬離子是______，不能確定的金屬離子是______．

為了分析海水中的氯化物（NaCl）含量，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，并回答下列問題：

同學(xué)	甲	乙	丙
所取海水樣品質(zhì)量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g	1.435	1.435．	1.435

①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是______的實(shí)驗(yàn)．
②計(jì)算海水中氯化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

某研究小組測定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生ag氫氣．下列說法正確的是（　�。�

A．當(dāng)粉末為Cu～Fe合金時(shí)，反應(yīng)所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+

B．當(dāng)粉末為Cu～Fe合金時(shí)，若a為0.1g，則該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C．當(dāng)粉末為Al～Fe合金時(shí)，a＜0.2g

D．當(dāng)粉末為Al～Fe合金時(shí)，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞9.8%

燒杯中裝有一定量硫酸硫酸銅的混合溶液，某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生或沉淀的質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

求：該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量是多少克？

鋅和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅．實(shí)驗(yàn)室里用6.5g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？

實(shí)驗(yàn)室可用過氧化氫溶液加入適量二氧化錳來制取氧氣，如果要制取0.48g氧氣，那么需要多少克的過氧化氫參加反應(yīng)？

食醋是家庭常用的調(diào)味品．某興趣小組同學(xué)為探究食醋中醋酸（乙酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當(dāng)?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時(shí)正好完全中和．已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，請(qǐng)你完成探究實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（2）食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？