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小陳為測定Vc藥片中分數(shù)，進行了如下實驗：
反應原理：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI（I₂不和的其他成分反應）
實驗數(shù)據(jù)：取Vc藥片2g，共消耗I₂的質(zhì)量為2.54g．
請你幫助小陳計算該Vc藥片中維生素C的質(zhì)量分數(shù)．

將一定質(zhì)量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀 （不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計算：
（1）原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量． 
（2）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

通過學習，同學們已經(jīng)知道，堿是一類物質(zhì)的總稱．
（1）氫氧化鈉和氫氧化鉀（化學式KOH）的性質(zhì)很相似．如：a、純凈的氫氧化鉀是白色固體；b、它極易溶解于水；c、氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解；d、氫氧化鉀能吸收空氣中的二氧化碳；e、氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅．根據(jù)上面短文的內(nèi)容，運用你學過的有關知識填空：
①從上面的短文中得知，氫氧化鉀的物理性質(zhì)為（填符號）______．
②寫出上面短文中涉及到的與氫氧化鉀的化學性質(zhì)有關的反應的化學方程式．______，______．
③根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)，你認為氫氧化鉀固體的保存方法應是______．
（2）小剛走進化學實驗室，發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的固體氫氧化鈉，他猜測藥品已部分變質(zhì)為碳酸鈉了．
①請你和小剛一起分別選用酸、堿、鹽三種不同類別的物質(zhì)做試劑，檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)______、______、______．
②選上述任一試劑檢驗，簡述實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論．
（3）堿和酸會發(fā)生中和反應．
①請舉一例中和反應在日常生活中的具體應用______．
②某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取水樣于燒杯中，加入120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應）．請計算：水樣中硫酸的質(zhì)量為多少？

在反應A+2B=2C中，已知4gA跟B恰好完全反應，生成7gC，又知C的相對分子質(zhì)量為28，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�

A．32

B．64

C．16

D．48

化工產(chǎn)品純堿中含有NaCl，某研究性學習小組為了測定純堿的純度（即純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)），稱取含NaCl的純堿固體11.4g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，使氣體全部放出，共收集到4.4g CO₂氣體．計算純堿的純度？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為30%．使該混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵充分反應后．再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀的質(zhì)量為（　　）

A．30 g

B．50 g

C．l00 g

D．150 g

制糕點時常加入小蘇打（主要成分是NaHCO₃），可以使之松軟．為了測定小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，小明同學取廚房里的小蘇打5g充分加熱，測得生成CO₂1.1g．（小蘇打受熱分解的化學方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，其他成分不參與反應）
試計算：
（1）小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量；
（2）小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出鐵的質(zhì)量是多少？（假設煉出的鐵不含雜質(zhì)）

在礦山、坑道等缺氧的場合，工人們往往可利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉粉末（Na₂O₂）作用獲得所需要的氧氣，并處理呼出的二氧化碳．某工人在一次坑道作業(yè)中預計消耗氧氣800g，則他至少準備多少克過氧化鈉？（有關反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）

有5.6g不純的鐵跟足量的稀硫酸反應，生成了0.22g的氫氣，則鐵中混有的雜質(zhì)可能是下列中的（　　）

A．Zn

B．Al

C．Cu

D．C