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Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-全部轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體29.0g．則原混合物中Na₂CO₃的質量是多少？

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH₂的體積為22.4L）

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

請根據表中數據計算稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的質量分數．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入132.2g稀鹽酸至剛好完全反應，生成CO₂氣體4.4g（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數是多少？
（2）反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數是多少？
（反應的化學方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）

16.0g硫在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫的質量是（　�。�

A．16.0g

B．32.0g

C．8.0g

D．64.0g

在5.6克混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產生氫氣的質量為

把CO通過12克灼熱的CuO時，部分CuO被還原．反應后稱得固體質量為10.4克，同時生成4.4克CO₂．求碳的相對原子質量．

某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質可能是（　�。�

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu

碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到10%的氯化鈉溶液147g．計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量分數；
（2）生成二氧化碳的質量；
（3）該鹽酸中溶質的質量分數．

為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
(2)鹽酸的溶質質量分數。

將25 g石灰石（主要成份是CaCO₃）放入73 g稀鹽酸中（石灰石中的雜質不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成8.8 g二氧化碳氣體．試求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）反應后溶液中溶質的質量分數．
創(chuàng)新拓展：要配制50 g溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現提供25 g溶質的質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質的質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表：

	配制方案（只要說明配置時所需的各種藥品及用量）
方案一
方案二
方案三