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為測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，某同學利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質量/g	120	160	100
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）試計算銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)______；
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比______時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應，此時稀硫酸的質量分數(shù)為______．

某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）．請計算：
（1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質量為______g．
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)．

某大理石廠開采出來的大理石產(chǎn)品，為了檢測大理石中碳酸鈣的純度，檢測員稱取了大理石樣品20g，與足量的稀鹽酸反應，共收集到氣體6.6g，則該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

現(xiàn)有含F(xiàn)e₂O₃ 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t．其中含F(xiàn)e₂O₃多少噸？能煉出含鐵元素98%的生鐵多少噸？
（計算結果保留1位小數(shù)）

在一定質量的稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入足量的金屬鎂，充分反應后所得溶液的質量與原混合溶液的質量相等，則參加反應的鎂的質量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的氫氣和銅的質量，原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為______．

某同學在實驗室利用5%的過氧化氫溶液制取氧氣8克，他利用質量守恒定律分析，發(fā)現(xiàn)化學反應前后同種元素的質量不變，于是得出反應物過氧化氫中應含有8克氧元素，于是求出需要過氧化氫的質量為8.5克，進而求出需要5%過氧化氫溶液的質量為170克。請運用你的聰明才智分析該同學的計算有無錯誤？如果你認為正確請按該同學的思路寫出計算過程，如果你認為不正確，請說明理由，并重新按步驟計算。

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，將混合溶液蒸干后可得不含結晶水的固體146g，則反應生成氫氣的質量為（　�。�

A．1 g

B．2 g

C．3 g

D．4 g

某煉鐵廠每天生產(chǎn)純度為95%的生鐵70t，問該廠每天最少需要含雜質20%的赤鐵礦多少噸？

某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析．他們分別用100g稀硫酸與不同質量的鋅粒（含雜質，雜質不與稀硫酸反應）反應，三次實驗的數(shù)據(jù)如下表．

實驗次數(shù)	1	2	3
加入鋅粒的質量（g）	4	8	12
充分反應后剩余物質的總質量（g）	103.9	107.8	111.8

請回答下列問題：
（1）第______次實驗，鋅粒與稀硫酸恰好完全反應．
（2）計算稀硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

小意和小思同學對化學計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關問題．（計算結果精確到0.01）
已知：2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體質量為7.2g，求生成氯化鉀的質量．
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是______（填化學式）的質量，進而求出KCl的質量是______g；
（2）小思依據(jù)上述計算的結果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質的質量不變，則a的取值范圍是______．