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石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應(yīng)進行實驗，測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的鹽酸的質(zhì)量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石樣品的質(zhì)量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，還需要測定反應(yīng)后燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量為______g；
（2）哪幾次實驗的反應(yīng)中反應(yīng)物有剩余？______；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______．

實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣．某同學(xué)實驗前稱得42.5g過氧化氫溶液，加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g．計算：①反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量；②實驗中加入的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．

工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑對10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。
小麗同學(xué)的解法小明同學(xué)的解法
  解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x 
     
         204              108
          10t                x
         204/108=10t/x
            x=5.3t
 答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁。
解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)Al的相對分子質(zhì)量×2/Al₂O₃的相對分子質(zhì)量×100%=53%鋁的質(zhì)量為：10t×53%=5.3t：最多可生產(chǎn)5.3t鋁。  
請你回答下列問題：  
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？  
(2)對“34g過氧化氫完全分解（化學(xué)方程式2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來。
(3)你認為在什么情況下，小麗和小明的解法都能使用。

M克金屬A（A的相對原子質(zhì)量為m）與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生x克氫氣，N克金屬B（B的相對原子質(zhì)量為n）與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生y克氫氣，且x≠y，若要確定反應(yīng)中A、B兩種金屬的化合價，至少需要知道的數(shù)據(jù)是（　�。�

A．x與y的比值	B．x或y的確切值
C．m與n的比值	D．酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

如圖所示，試管中盛有無色液體A，氣球中裝有固體B，將氣球中的固體B倒人液體A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大．
（1）若B是鋅粉，則A中液體能使紫色石蕊試液顯______色．
（2）若A為過氧化氫溶液，則B可能是______（寫化學(xué)式）；
過氧化氫的相對分子質(zhì)量是______，過氧化氫溶液的質(zhì)量為6g，完全反應(yīng)后放出0.16g氣體，則溶液中含過氧化氫的量為______g，該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______．

5.6克不純的鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，得到0.22克氫氣，則所含的雜質(zhì)可能為（　　）

A．Zn

B．Mg

C．Cu

D．FeO

某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：

已知氣體在同溫、同壓、同體積時含有相同的分子數(shù)．現(xiàn)有CO、H₂和O₂共18mL，點燃后恰好完全反應(yīng)生成H₂O和CO₂，則CO、H₂和O₂三者的體積比為（　�。�

A．1：5：3

B．1：3：2

C．1：1：5

D．5：3：1

某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取98g 該稀硫酸；逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液至pH＝7，測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為138g 。試計算該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

取某金屬0.45克與量稀硫酸反應(yīng)，測得生成氣體0.05克．已知該金屬的原子量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，可推知該金屬的原子量（R）與其化合價（X）的關(guān)系式是______，最終確定該金屬元素是______．