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混有二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w20克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，氣體質(zhì)量變?yōu)?8克，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

12.4克氧化銅和氧化鐵的混合物與足量氫氣充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.1克，求原混合物中氧化銅的質(zhì)量？

在12.4克硫酸鈉及碳酸鈉的混合物，加入適量的水溶解，在該混合溶液中加入稀硫酸后有氣體放出，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，用去稀硫酸溶液49克，已知H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質(zhì)量；（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質(zhì)量．

某化學(xué)樣品由氯化鈉和碳酸鈉組成．取樣品6g放于燒杯中，用44g水完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共用去稀鹽酸20g，這時(shí)溶液質(zhì)量為67.8g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．計(jì)算：
（1）原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

今有220克石灰石（其中含碳酸鈣質(zhì)量為200克，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），與足量鹽酸反應(yīng)，可生成二氧化碳多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度是1.997g/L）

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)為了測(cè)定某氫氧化鈣樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含有的雜質(zhì)為CaCO₃），共做了三次實(shí)驗(yàn)，使一定量的該樣品分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取試樣質(zhì)量	17.4g	17.4g	17.4g
所取稀鹽酸質(zhì)量	80g	100g	120g
生成CO2質(zhì)量	2.64g	4.4g	4.4g

（1）在第______次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余．
（2）原樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（精確到0.1%）．
（3）經(jīng)測(cè)定第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中的溶質(zhì)只有一種，通過(guò)計(jì)算求所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）______．

鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g，反應(yīng)后所得溶液中鐵元素質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣．
（1）求反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比：______．
（2）若要制得8g氧氣，最少需要高錳酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（3）反應(yīng)完全后，混合物中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

已知MgCO₃

煅燒  .

MgO+CO₂↑．現(xiàn)有鎂和碳酸鎂組成的混合物a g，當(dāng)在空氣中煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，冷卻后稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量是原混合物的一半，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比．

取銅與氧化銅的混合物共10g，用足量的H₂還原后共得到8.4g銅．原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ______．