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一定量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半．則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為（　�。�

A．2：3

B．3：2

C．1：1

D．4：3

蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩．已知制作鐵畫的鐵原料中，鐵的含量要不低于99.7%．某廠質(zhì)檢組對欲購進的鐵原料進行抽樣檢測：取7g樣品加入到裝有200.0g足量稀H₂SO₄的燒杯中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量206.8（不考慮水分的損失）．試通過計算說明該鐵樣品是否符合制鐵畫的要求．

黃銅是銅和鋅的合金．向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣．
（1）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）要計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需先求出某些物質(zhì)的質(zhì)量．除此之外，你還能計算出______的質(zhì)量和______的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不需要計算）．

石灰石是一種重要的建筑材料，其主要成分是碳酸鈣．現(xiàn)取80.0g石灰石樣品，平均分給甲乙丙丁四組同學(xué)，讓他們用此樣品與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳?xì)怏w（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），各組的實驗數(shù)據(jù)如下表．

實驗分組	甲	乙	丙	丁
石灰石樣品質(zhì)量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
加入鹽酸質(zhì)量/g	30.0	60.0	90.0	120.0
生成CO2質(zhì)量/g	2.2	4.4	6.6	6.6

（1）______組同學(xué)加入的鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求丙組同學(xué)實驗后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的工業(yè)純堿（碳酸鈉）中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)欲測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行以下實驗：稱取10.0g該純堿樣品，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱得濾渣質(zhì)量為9g，計算；
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%，下同）
（2）該工業(yè)純堿樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

燒堿是一種重要的化工原料．某化工廠有一袋放置已久的燒堿，化驗員對它的有效成份進行檢驗．取3克該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后生成0.9g二氧化碳．該物質(zhì)中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

某工廠需要160Kg氧氣做原料．若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質(zhì)量是多少？同時可以得到的氫氣的質(zhì)量是多少？

將40.0g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液與60.0g碳酸氫鈣溶液混合，恰好完全反應(yīng)．
已知氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O試計算：
（1）生成的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100t，假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解．請計算：
（1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？
（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

鐵是人體必需的微量元素之一，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．小陳對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算進行探究．
提出問題：這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？
查閱資料：①亞鐵離子遇到具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征．②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀（溶液渾濁）．
實驗驗證：
（1）測定硫酸亞鐵的成分與含量時均需要先加水配制成溶液，在溶解操作時需要的玻璃儀器有______、______．你通過什么最簡單的方法證明溶液中存在亞鐵離子______．
（2）成分測定：用兩支試管分別�。�1）中配制的溶液少許，向一支試管中滴加用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明這種糖衣片中是含有硫酸根．向另一支試管中滴加______，出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明這種糖衣片中是亞鐵鹽．
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；
③過濾、洗滌、干燥，洗滌沉淀的操作為：用玻璃棒______（填一操作名），向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出．
④稱量得沉淀質(zhì)量為4.66g，計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．
總結(jié)反思：①對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到______的作用．
②在實際操作時，加水溶解糖衣片時需要加1-2滴稀鹽酸其作用是什么？______．