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在反應2A+B=C+2D中，已知30gA和10gB恰好完全反應生成5gD，且C的相對分子質量為70，則A的相對分子質量為（　　）

A．35

B．60

C．30

D．70

生鐵與鋼的含碳量不同，生鐵中含碳量大于2.0%，鋼中含碳量小于2.0%．取一塊質量為5.70g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100.00g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應[注：碳不溶于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計]，測得生成氫氣的體積為2220mL（此時，氫氣的密度為0.09g/L）．請根據(jù)計算回答這種鐵合金是生鐵，還是鋼？[計算結果保留三位有效數(shù)字]：[H-1；O-16；S-32；C-12；Fe-56]．

甲、乙、丙三位同學對解答下列一道計算題因解法不同而產(chǎn)生爭議，請你參與討論并完成相關問題．（計算結果精確到0.01）
[原題]實驗室現(xiàn)需0.96L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）．現(xiàn)將2.45g 氯酸鉀和1.55g 二氧化錳混合后放入試管中加熱，當收集到0.96L氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內剩余固體的質量為2.80g．求生成氯化鉀的質量．
①甲將0.96L氧氣直接代入化學方程式計算，直接求得生成氯化鉀的質量為1.49g．
②乙認為2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧氣的質量，進而求得生成氯化鉀的質量．
（1）丙同學認為甲同學化學計算是錯誤的，你認為丙判斷甲計算錯誤的原因是：______．
（2）丙同學從乙同學的計算結果發(fā)現(xiàn)題目中數(shù)據(jù)有問題．你能通過計算，論證丙同學的發(fā)現(xiàn)？
（3）如何才能更正該題？甲、乙、丙三位同學都有自己的方法．但依據(jù)實驗事實，宜將原題中“試管內剩余固體的質量為2.80g”改為“試管內剩余固體的質量為x g”，其它物質的質量不變，則x 的取值范圍是：______．

我們家里常用純堿來蒸饅頭，純堿的主要成分是Na₂CO₃，純堿樣品中含有少量的氯化鈉．某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的質量分數(shù)．現(xiàn)取該純堿樣品6g于燒杯中，逐滴加入10%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，使之恰好完全反應，共收集到2.2g二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：
Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑．試計算：（最終計算結果保留一位小數(shù)）
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
（2）若用溶質質量分數(shù)為37%、密度為1.18g/cm³的濃鹽酸，配制上述反應所需用量的10%的稀鹽酸，需此濃鹽酸______mL．
（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為（寫出計算式即可）．______．

某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．取12.5g石灰石樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，稱得燒杯內物質的質量變?yōu)?08.1g． 計算：
（1）生成CO₂氣體的質量為______g；
（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是______；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.0%～4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%～2.0%之間．將一塊質量為8.5g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入91.9g稀H₂SO₄，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H₂SO₄，鐵合金中其它元素含量很低，可忽略不計），測得生成H₂的質量為0.3g．（H：1  O：16  S：32 Fe：56）試根據(jù)計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

有CO與CO₂混合氣體8g，已知其中氧元素質量分數(shù)為70%，將該混合氣體通過灼熱氧化銅后，通入石灰水中，最多可得白色沉淀質量為（　�。�

A．20g

B．23.7g

C．28.6g

D．18.2g

在天平兩邊分別放一杯等溶質的質量分數(shù)等質量的稀鹽酸，平衡后，左邊加入鋅片，右邊加入碳酸鈣，起完全反應后天平仍舊平衡（固體無剩余），則鋅和碳酸鈣的質量比是多少？______．

今有下列物質各w g，分別跟足量鹽酸反應，放出氣體最少的是（　�。�

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．K2CO3

D．CaCO3

CuO和Fe₂O₃的混合物44g，在高溫下通入足量CO，充分反應后將固體剩余物冷卻后（假設冷卻過程中不氧化），稱得質量為32g，求CuO和Fe₂O₃各多少克？______．