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將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為 128.3g．計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計）．

某校課外小組同學(xué)用含有泥沙和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進(jìn)行了如下實驗：向一只60g的燒杯中加入35g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應(yīng)完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量．記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g	132.8	170.6	208.4	246.2	286.2

已知：
（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g．泥沙成分為SiO₂，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為______．
（2）反應(yīng)結(jié)束時得到氯化鈉的質(zhì)量．
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比．

將不純的鎂粉3g放入盛有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2g（雜質(zhì)不溶于稀硫酸）試計算：
（1）該反應(yīng)共生成H₂______克；
（2）鎂粉中雜質(zhì)的質(zhì)量______克；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

生產(chǎn)含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的生鐵160噸，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，向左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物，充分反應(yīng)后天平保持平衡，則參加反應(yīng)的鐵與氧化鎂中氧元素的質(zhì)量比為              。

多少克高錳酸鉀分解后放出的氧氣的質(zhì)量與9g水分解放出的氧氣的質(zhì)量相等。

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5-5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實驗。實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+NaOH==CH₃COONa+H₂O，假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）

某化學(xué)興趣小組采集一些石灰石樣品，進(jìn)行了下列實驗：取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與27.0克相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后（石灰石樣品中的雜質(zhì)即不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量．剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如下表所示：

實驗序號	石灰石樣品質(zhì)量/g	稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
1	1	27	0.1
2	2	27	0.2
3	3	27	0.3
4	4	27	1.3

試計算：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

3.4克的雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下完全反應(yīng)，求生成氧氣的體積．（要完整按照解題格式作答）（氧氣的體積為1.4克/mL）

碳和氧化銅混合物20克，高溫加熱后氧化銅完全反應(yīng)，剩余固體15.6克，求碳與氧化銅的質(zhì)量比．