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為了測(cè)定一瓶新配制的Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50gNa₂CO₃溶液，向其中滴加22.2%的CaCl₂溶液，當(dāng)剛好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，停止滴加，過濾，得10g沉淀，試回答下列問題：
（1）寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）列出求解Na₂CO₃質(zhì)量（x）的比例式______；
（3）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
（4）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，Ca-40）某同學(xué)粗略測(cè)定家里所用白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH₃COOH），在玻璃杯中加入100g碳酸鈣粉末，再倒入200.0g白醋．反應(yīng)停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質(zhì)量為297.8g．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，求：
①反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為______g；
②寫出求溶液中醋酸質(zhì)量（X）的比例式______；
③所測(cè)白醋中CH₃COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．

溫室里欲制224L CO₂ （按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，CO₂ 密度為1.964g/L）備用，至少需要多少含雜質(zhì)20%的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)（精確到個(gè)位）？

某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)某生鐵樣品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品11.7g放入燒杯中，加入100g稀硫酸，加熱，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）．然后冷卻、稱量．反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.4g．計(jì)算：
（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

小明同學(xué)為了測(cè)定珍珠中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g研碎的珍珠粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)方程式為：CaCO₃高溫CaO+CO₂↑，冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳多少克？
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

某鈣片的標(biāo)簽如圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤．

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413-99 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g 每瓶50片，重40g （中外合資××公司出品）

（2）為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充
分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

現(xiàn)有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物（假設(shè)它們是混合均勻的），取部分樣品進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)：
（1）取2.62g固體混合物加水完全溶解后，加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為2.33g．求2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）另取等質(zhì)量的固體混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

用20克的KMnO₄加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克．問：
①制取氧氣______克．
②消耗了多少克的KMnO₄？

將15.8克高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量______原高錳酸鉀的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）．推斷的依據(jù)______．
（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克？（要有計(jì)算過程）

為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），每次用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表．（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

次  數(shù)	一	二	三	四
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	15	10	5	5

計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．