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取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是______g．
（2）所取溶液中過氧化氫的物質(zhì)的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

用“＞”、“＜”、“=”在下列橫線上填寫：
（1）鈉離子的電子數(shù)為X₁，鈉原子的電子數(shù)為X₂．X₁______X₂；
（2）盛石灰水的小燒杯總質(zhì)量為W₁g，在空氣中露置一段時間后，測得總質(zhì)量為W₂g． W₁______W₂；
（3）硫酸銅溶液的質(zhì)量為M₁g，插入一塊鐵片一段時間后取出鐵片，留下溶液的質(zhì)量為M₂g．M₁______M₂．

梅州市某中學(xué)在清理化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)一包標(biāo)簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質(zhì)量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應(yīng)，冷卻后稱重固體質(zhì)量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（己知銅綠的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：______；
（2）綠色粉末中單質(zhì)銅與銅綠的質(zhì)量比為______；（用分?jǐn)?shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質(zhì)量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（　　）

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

銅合金有很多種類．常見的有銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金、銅鐵合金．現(xiàn)有一種銅合金．為確定其為四種合金中哪一種，作如下實驗：將20克合金樣品研成粉末，分成等質(zhì)量的兩份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產(chǎn)生．反應(yīng)后過濾．得固體3.5克；另一份加入到49.9克硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和固體9.9克．將固體放人到稀H₂SO₄中不溶解．
（1）該合金的成分為______；
（2）加入到硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）求與硫酸銅反應(yīng)的金屬質(zhì)量（x）的比例式為______；
（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
（5）與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

已知Na₂O₂是一種淡黃色粉末，易與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體．現(xiàn)有Na₂O與Na₂O₂的混合物1.09g和足量水反應(yīng)后得到300g溶液，其中含溶質(zhì)1.2g．
（1）寫出Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在上述溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸，若充分反應(yīng)后，溶液呈中生，加入鹽酸的質(zhì)量是多少？
（3）計算原混合物中Na₂O與Na₂O₂的質(zhì)量．

在氫氧化鈣中有一部分已變質(zhì)，共17.4克，滴加濃度為18.25%的鹽酸溶液，完全反應(yīng)后放出氣體為4.4克，則變質(zhì)的氫氧化鈣占總氫氧化鈣的百分含量是 ______．

一包含有雜質(zhì)的K₂CO₃樣品．其雜質(zhì)可能是BaCl₂、KCl、Na₂C0₃中的一種或凡種．取13.8g K₂CO₃樣品溶于水得澄清溶液，加入足量的稀鹽酸，得到4.4g二氧化碳，則下列判斷正確的是（　�。�

A．樣品中只有KCl

B．樣品中有Na2C03．也有BaCl2

C．樣品中有Na2C03，也有KCl，但無BaCl2

D．樣品中有Na2C03，但無KCl

現(xiàn)有82g含有雜質(zhì)的氧化銅樣品，與氫氣充分反應(yīng)，得到純銅65g，水18.14g，其中樣品中的雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)；試計算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；樣品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（百分?jǐn)?shù)精確到0.0001）

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定工廠廢液中氫氧化鈉的含量，他們?nèi)×嗽搹U液100g，恰好能與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸完全中和．試計算：廢液中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．（提示：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）