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小明同學在進行酸堿中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小明從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中并向其中滴加幾滴酚酞試液震蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出兩種物質已恰好完全中和的結論．請回答：
（1）你認為他的結論是否正確______理由是______
（2）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好中和，填寫下表：

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象	結論
______	______	______

（3）小明學了中和反應后，對這個實驗產生了濃厚的興趣，他想利用這個反應測定用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)．于是他向一只燒杯加入80g待測的氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液，再慢慢用滴管滴入10%的鹽酸溶液，邊加邊攪拌至溶液的顏色恰好變成無色為止，共消耗鹽酸73g．請你幫助小明同學計算制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數(shù)．______．

由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質量比為60：82）在農業(yè)上常用于土壤分析、農用微生物的培育等．某同學用5%的醋酸溶液和400g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質量為多少克？
（資料：反應的化學方程式為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O）

常溫下，取下列固體各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的（　�。�

A．NaCl	B．NaOH
C．Na2O	D．Na2CO3?10H2O

化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞
蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/ml），充分反應后，稱得反應剩余物為59.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）上述稀鹽酸的質量為______g，產生二氧氣體的質量為______g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．  （要求寫出計算過程）
（3）該稀鹽酸中HCI的質量分數(shù)應不小于多少？（要求寫出計算過程）

某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品，反應的化學方程式為：
2NaCl+2H₂O 

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，該廠所產氯氣（Cl₂）主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣71t．問：該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
（相對原子質量：Na-23；Cl-35.5；H-1；O-16）

在一次課外活動中，某實驗小組從實驗室制二氧化碳的廢液（假設石灰石中的雜質不溶于水，不與其他物質反應）回收氯化鈣溶液，小組成員欲將固體和液體分離可采用一方法．小組成員取兩分等質量濾液，向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象；再向另一份中加入50g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應后．震蕩、過濾、洗滌、干燥、稱量得到lOg白色固體和84.4g濾液．請回答下列問題：
（1）題中生成沉淀的化學反應方程式是______；
（2）根據題意列出求解參加反應的碳酸鈉的質量（x）的比例式______；
（3）廢液中氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)______；
（4）若要用回收的氯化鈣溶液配置100g溶質質量分數(shù)15%的氯化鈣溶液，需要回收的氯化鈣溶液的質量是______g．

黃銅是一種由銅、鋅兩種金屬組成的合金，為了測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應，反應前燒杯中稀硫酸的質量是85g，反應后燒杯中物質的總質量是101.11g．計算該合金中銅的質量分數(shù)．

將含有氯化鉀的氫氧化鉀樣品2.5g放入12.9g水中完全溶解，在加入14.6g10%的鹽酸恰好中和．計算：
（1）樣品中氫氧化鉀的質量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

將鹽酸溶液分為兩等份，分別放在天平左右兩邊燒杯中，天平平衡后，向左、右兩邊各加入質量相同的兩種粉末，充分反應后，天平仍保持平衡，但左盤粉末有剩余，而右盤粉末全部反應完．則左、右兩邊加入的粉末可能是（　�。�

A．左CaCO3、右MgCO3	B．左K2CO3、右CaCO3
C．左MgCO3、右CaCO3	D．左KHCO3、右CaCO3

為測定某造紙廠排放的廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，取一定量的該廢水于燒杯中，逐滴加入 l0%的硫酸溶液49g恰好完全反應，反應后溶液質量為149g．（假設廢水中的其他成分不與硫酸反應）請計算：
（1）49g 10%的硫酸溶液中溶質的質量．
（2）廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)．