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下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是(　　)

A. 洗去試管壁上附著的銅：Cu＋H2SO4=== CuSO4＋H2↑

B. 用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3＋H2SO4=== FeSO4＋H2O

C. 用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑

D. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O

D 【解析】A、銅的活動性排在氫之后，不會置換出酸中的氫，故錯誤；B、復分解反應中元素的化合價不變，正確的方程式為：Fe2O3＋H2SO4= FeSO4＋H2O，故錯誤；C、氫氧化鉀也會與鹽酸反應，氫氧化鉀是主要物質，故錯誤；D、該方程式應用原理正確，化學式書寫符合客觀規(guī)律，滿足質量守恒定律，故正確。故選D。

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關該實驗的說法錯誤的是(　　)

A. 二氧化錳是反應物 B. 與高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生的反應類型相同

C. 可用向上排空氣法收集 D. 可用帶火星木條檢驗氧氣

A 【解析】A、二氧化錳是催化劑，錯誤；B、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳生成氯化鉀和氧氣，都屬于分解反應，正確；C、氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，正確；D、氧氣能支持燃燒，可用帶火星木條檢驗氧氣，正確。故選A。

下列驗證實驗能成功的是(　　)

A. 證明CH4燃燒生成二氧化碳和水	B. 驗證鐵絲生銹的條件是氧氣和水	C. 檢驗銨態(tài)氮肥	D. 探究分子運動

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、實驗過程中，澄清石灰水變渾濁，說明甲烷燃燒生成了二氧化碳，但是不能證明燃燒生成了水，該選項不能成功；B、實驗過程中，干燥的鐵絲不能生銹，潮濕的鐵絲能夠生銹，但是不能證明鐵生銹需要水和氧氣，這是因為鐵絲生銹也可能是鐵和水反應的結果，該選項不能成功；C、實驗過程中，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明反應生成了氨氣，進一步說明和氫氧化鈉反應的是銨態(tài)氮肥，該選項能夠成功；D、實驗過程中，...

下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是(　　)

A. Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 B. Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3

C. MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D. MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2

D 【解析】A、 Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 Na2SO4 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 沉淀 H2SO4 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 沉淀 AlCl3 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 BaCl2 沉淀 沉淀 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 有兩組現(xiàn)象分別相同，不能鑒別，故A錯誤； B、 Na2CO3 HCl K2SO4 KNO3 Na2CO3 無現(xiàn)象 ...

下表是小麗同學根據(jù)實驗目的所確定的實驗方法，其中完全正確的是(　　)

實驗方法	實驗目的	方法1	方法2
A	除去銅粉中的鐵粉	用磁鐵吸引	加入AgNO3溶液，過濾
B	鑒別硝酸銨和氫氧化鈉	加入水，觀察溫度變化	加入熟石灰研磨聞氣味
C	鑒別二氧化碳和氧氣	通入CaCl2溶液中，觀察現(xiàn)象	將燃著的木條放入瓶中，觀察現(xiàn)象
D	區(qū)分黃銅(銅鋅合金)和黃金	觀察顏色	在空氣中加熱，觀察現(xiàn)象

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、用磁鐵吸引可以除去銅中的鐵，方法1正確，加入AgNO3溶液，過濾，雖然能夠除去鐵，但是帶入新的雜質銀，方法2不正確，該選項不完全正確；B、加入水時，溶液溫度明顯升高的是氫氧化鈉，溫度明顯降低的是硝酸銨，方法1正確，加入熟石灰研磨時，能夠產(chǎn)生刺激性氣味的是硝酸銨，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，方法2正確，該選項完全正確；C、通入CaCl2溶液中時，都無明顯現(xiàn)象，方法1不正確，用燃著的...

按照事物不同的組成、特點、性質進行分類，可以更好地掌握事物的規(guī)律�；瘜W學習中我們就初步學習了物質的分類，請回答下列問題：

(1)化合物可以分為無機物和有機物，蔗糖屬于________(選填“無機物”或“有機物”)。

(2)無機物可分為酸、堿、鹽、氧化物等，硫化鈉屬于前面四種物質類別中的________。

(3)帶有結晶水的鹽可叫做結晶水合物，如CuSO4·5H2O，其中硫、氧元素的質量比為________。

有機物 鹽 2∶9 【解析】(1)蔗糖是含有碳元素的化合物，屬于無機物；(2)鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，硫化鈉屬于鹽；(3)膽礬的化學式為CuSO4•5H2O，膽礬中S、O元素的質量比為32：（9×16）=2：9。

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

(1)請用化學符號表示：硫酸亞鐵中的陰離子________。

(2)A、B、C、D表示4種物質，其微觀示意圖見下表。A和B在一定條件下反應可生成C和D。回答下列問題：

①上述物質中屬于氧化物的是________(填字母代號)；

②若反應后生成8.8 g C，則生成D的質量為________。

SO ABC 2.8 g 【解析】【解答】(1)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；硫酸亞鐵中的陰離子是硫酸根離子，可表示為：SO42-；(2)①氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，ABC均是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，均屬于氧化物；②由微觀示意圖，結合質量守恒定律，反...

某興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬)，進行了如下實驗：

　　　　

圖A　　　　　　　　　　　　　　　圖B

(1)如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示。

①若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為______________；

②若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結論是___(填字母代號)。

A. R<H B. R>Cu C. R>Zn D. R>Ag

Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu Zn、R、Cu、Ag C 【解析】欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），則由圖可知：(1)如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則乙中為鋅和硫酸銅反應，發(fā)生反應的化學方程式為：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；(2)一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B可知：①根據(jù)“若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯...

如圖為甲、乙、丙三種固體物質溶解度曲線，據(jù)圖回答：

(1)t1 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小順序是__________。

(2)t3 ℃時，將三種物質各m g分別加入100 g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是__________。

(3)將t2 ℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，析出晶體的質量為________(填字母代號)。

A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲＝乙 D. 無法確定

(4)將t1 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t3 ℃，溶質質量分數(shù)最大的物質是________。

乙>甲＝丙 10≤m<100 D 乙 【解析】 (1)t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是：乙＞甲=丙；(2)t3℃時三種物質的溶解度最小的是丙，其次是乙，即等質量的水中溶解的丙最少，最易形成飽和溶液，所以將三種物質各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是大于丙的溶解度，小于乙的溶解度，即10≤m＜100；(3)不知兩種溶液的質量，無法判斷析...

許多無明顯現(xiàn)象的化學反應可通過滴加其他試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象以證明反應確實發(fā)生了，例如以下三個實驗：

(1)實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應時，可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗________(填“乙”或“丙”)。

(3)為了證明實驗丙中NaOH與CO2發(fā)生反應，可以滴加過量的稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡，請寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式：__________________________________。除了滴加稀鹽酸，還可選擇滴加的試劑是________(填字母代號)。

A. 稀硫酸 B. 氯化鋇溶液 C. 酚酞溶液

溶液由紅色變成無色 乙 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ AB 【解析】【解答】(1)氫氧化鈉為堿性溶液，能使酚酞試液變紅，當與鹽酸恰好反應時，溶液呈中性，酚酞試液在中性溶液中問無色；(2)實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙；(3)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物...