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20．“10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20.4g”的涵義是（　�。�

	A．	硝酸鉀飽和溶液含硝酸鉀20.4g
	B．	10℃時(shí)，100g水中溶解20.4g硝酸鉀
	C．	10℃時(shí)，100g水中最多溶解20.4g硝酸鉀
	D．	10℃時(shí)，100g飽和溶液中含20.4g硝酸鉀

19．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下銀白色鎂條置于空氣中，表面會(huì)逐漸變暗，這是因?yàn)樯�成了白色固體氧化鎂．

18．燒杯中的溶液（溶劑都是水）中存在如圖所示的離子，其中溶質(zhì)屬于酸的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

17．如圖所示裝置，改變滴管和小燒杯中的物質(zhì)可以完成多個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)．
（1）若燒杯丙中盛有少量黑色粉末，將滴管甲中的液體滴入燒杯丙中，燒杯丙中有氣泡生成，且氣球明顯鼓起：則黑色粉末是二氧化錳（填名稱(chēng)，下同），滴管甲中所裝液體是過(guò)氧化氫溶液．
（2）若滴管甲中吸有稀鹽酸，滴管乙中吸有水，燒杯丙中盛有適量Na₂CO₃粉末，燒杯丁中放有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花．該實(shí)驗(yàn)可用于驗(yàn)證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳．其操作步驟有：
①將滴管甲中的稀鹽酸滴入燒杯丙中；
②將滴管乙中的水滴入燒杯丁中；
③觀察燒杯丁中的紙花是否變色；
正確的操作順序是①③②．
燒杯丙、丁內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CO₂+H₂O=H₂CO₃．

16．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同．在鎂、鋁、鐵、銅、金幾種金屬中，鎂和鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)．鐵和銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)．由此可知，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑．

15．有人說(shuō)只要一聞到煤氣味就把煤爐搬出去，不會(huì)造成煤氣中毒，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？

14．有把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

物　　質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量（g）	2	11	5	2.8
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量（g）	8	6	4	X

	A．	該反應(yīng)為分解反應(yīng)		B．	物質(zhì)d一定是催化劑
	C．	X=3.0g		D．	參與反應(yīng)的a、b質(zhì)量比為6：5

13．用“○”代表A元素的原子，請(qǐng)觀察三幅圖及圖中內(nèi)容的變化情況，回答下列問(wèn)題．

（1）由分子構(gòu)成的純凈物是甲（填“甲”、“乙”、“丙”）；
（2）上述變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子；
（3）請(qǐng)你寫(xiě)出一個(gè)用A表示符合上述變化（在一定條件下）的化學(xué)反應(yīng)式子：2A₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$3A₂．

12．炭雕工藝產(chǎn)品采用塊狀無(wú)縫隙的活性炭生產(chǎn)，經(jīng)過(guò)雕刻、修整、彩繪等工序，制作出一件件栩栩如生的環(huán)保工藝產(chǎn)品．
（1）炭雕可以美化居住環(huán)境，也可以?xún)艋�空氣，其原因是活性炭具有吸附性�?br />（2）炭雕常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；
（3）如表列出了一定壓強(qiáng)和溫度下單位體積活性炭所能吸附的常見(jiàn)氣體單位體積：由表中數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是沸點(diǎn)越高的氣體，越易越吸附（合理即可）（寫(xiě)一條即可）．

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	H2	CO2	O2	N2	Cl2
氣體的沸點(diǎn)/℃	-252	-78	-183	-196	-34
被吸附的體積	4.5	97	35	11	494

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鈉離子得一個(gè)電子形成鈉原子
	B．	鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子
	C．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖
	D．	最外層電子數(shù)為8的粒子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定