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1．下列選項符合圖示包含關(guān)系的是（　　）

	A	B	C	D
X	分解反應	氧化物	純凈物	化合反應
Y	化合反應	含氧化合物	化合物	氧化反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．用98g某硫酸銅溶液恰好與5.6g鐵完全反應．求：生成銅的質(zhì)量．

19．如圖A～G是初中化學常見的物質(zhì)，其中A為黑色固體，E為紅色固體單質(zhì)，B、C、D均為無色氣體，F(xiàn)為石灰石的主要成分，G為藍色溶液，請根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）B化學式CO；
（2）反應④的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）反應③的基本反應類型是置換反應；
（4）物質(zhì)C可以用于供給呼吸．

18．化學與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，請運用化學知識回答以下問題．
（1）鎂燃燒后生成的固體質(zhì)量為什么比原來固體的質(zhì)量大因為生成固體的質(zhì)量等于參加反應的固體鎂與參加反應的氧氣的質(zhì)量和．
（2）日常雨水一定顯酸性的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式表示）．
（3）用鹽酸除鐵銹時所用鹽酸不能過量的原因Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（用化學方程式表示）．
（4）做鐵絲燃燒的實驗時為什么要在集氣瓶里先裝一些水防止濺落的熔化物炸裂集氣瓶底．
（5）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，反應原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

17．化學是以實驗為基礎的學科，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題．
（1）實驗1的實驗目的是測定空氣中氧氣的含量；
（2）實驗1中發(fā)生化學反應的方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）實驗1中燃燒匙內(nèi)的紅磷要過量的原因是將氧氣全部消耗；
（4）實驗2水槽中裝的是NaOH溶液，電解一段時間后，NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（5）實驗2 的結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的．

16．如圖是木炭在氧氣中燃燒實驗示意圖，對該實驗進行分析并回答．

（1）從燃燒條件的角度分析，圖②加熱木炭的目的是使溫度達到木炭的著火點．
（2）圖②中熄滅酒精燈的操作是用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好．
（3）圖③中木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要劇烈，說明了氧氣的濃度越高，燃燒越劇烈．
（4）圖④在整個實驗設計中的意圖是檢驗木炭在氧氣中燃燒生成了二氧化碳．
（5）檢驗二氧化碳化學反應原理（化學方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A．
A．酸        B．堿         C鹽
查閱資料】
I．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【設計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7．這瓶試劑不可能是③．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂C0₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中加 氫氧化鈣溶液	稀鹽酸	猜想②正確，相關(guān)的化學方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

14．“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質(zhì)轉(zhuǎn)化，CO₂在轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用，如圖是這種作用的具體體現(xiàn)之一

（1）如果A是葡萄糖（C₆H₁₂O₆），它的分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：1；
（2）自然界中“碳循環(huán)”的“碳”是指元素（選填“單質(zhì)”“元素”“原子”）；
（3）某有機物R在空氣中完全燃燒的化學方程式：R+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，R的化學式為C₂H₆O；C₂H₆O；
（4）碳酸鉀是無機鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O；
（5）寫出一個CO₂與堿作用轉(zhuǎn)化為無機鹽的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

13．請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）實驗室制取氧氣的方法有多種，請寫出其中一種的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）用化學方程式表示含Al（OH）₃的藥物治療胃酸過多癥的原理Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（3）用化學方程式表示：用石灰石、水、純堿制取燒堿的原理CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

12．某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；
猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是NaCl溶液．
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有有氣體產(chǎn)生產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是在空氣中變質(zhì)的氫氧化鈉與鹽酸反應也能產(chǎn)生氣泡．
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有有白色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生，設計這一步驟的目的CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結(jié)論】這瓶溶液是NaOH和Na₂CO₃．
【探究啟示】實驗取完藥品后應蓋上瓶蓋．