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11．純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．


【查閱資料】①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl₂、CaCl₂的化學方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO₂氣體，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫出該反應的化學方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加熱（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₃；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（二）成分探究
【提出問題】純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl．
【實驗探究】確定純堿中是否含NaHCO₃．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K₁和K₂，關閉K₃，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關閉活塞K₁和K₂，打開K₃，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K₁，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
【實驗討論】
（5）加入樣品前還應檢查裝置氣密性；
（6）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳，裝置C的作用是除去二氧化碳中的水；裝置E的作用是吸收從D中帶出的水；
（7）反應結(jié)束后打開止水夾K₁，緩緩鼓入空氣的目的是將生成的二氧化碳全部送到D中，裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑裝置D中的化學反應方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（8）裝置B中生成CO₂的質(zhì)量為4.84 g．通過計算說明純堿中A含NaHCO₃（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
計算過程（已知Na₂CO₃相對分子質(zhì)量為106、NaHCO₃相對分子質(zhì)量為84）：
（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當W的值滿足W＞0.234a條件時，樣品中含有NaCl．

10．請根據(jù)圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：208.6g不飽和溶液Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品13

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（2）計算原混合物樣品中氯化鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（3）該實驗實際測得的氯化鈉質(zhì)量往往會有偏差，其原因可能是二氧化碳部分溶解在水中（或與水反應）、有少量水蒸氣進入空氣等．

9．下列與試管有關的操作或裝置的圖示正確的是：（　�。�

	A．	干燥氨氣		B．	測定某溶液的pH
	C．	用橡皮塞塞住試管		D．	滴管取液后防止液體流出

8．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于92.2g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到2.2g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）．
求：反應后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

7．在汽油中加入適量乙醇就得到乙醇汽油．
（1）乙醇（C₂H₅OH）在空氣中充分燃燒的化學方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO．一種新型催化劑能使二者發(fā)生反應，生成兩種常見的無毒氣體，反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

6．下列各組物質(zhì)能在PH=1溶液中大量共存，且得到無色溶液的是．（　�。�

	A．	BaCl2   NaCl   CaCl2 NaOH		B．	KNO3   NaCl   AgNO3 Mg（NO3）2
	C．	CuSO4 KCl    AgNO3 Na2SO4		D．	BaCl2 CaCl2 KCl    Al（NO3）3

5．已知碳的兩種氧化物：一氧化碳、二氧化碳．某氣體由碳氧兩種元素組成，其中碳氧兩種元素的質(zhì)量比3：5，則該氣體為．（　�。�

A．

一定是純凈物

B．

一定是混合物

C．

可能是混合物

D．

可能是純凈物

4．O₂、N₂、CO、CO₂的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)、澄清石灰水和灼熱的氧化銅，充分反應后得到的氣體是．（　　）

A．

N2

B．

N2、CO2

C．

O2、CO2

D．

CO、N2

3．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質(zhì)M，它們在反應前后的質(zhì)量和在一定條件下充分反應后的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前的質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應后的質(zhì)量/g	4	89	55	未測值

下列敘述正確的是．（　�。�

	A．	未測值為3		B．	M中只含碳和氫
	C．	該反應是化合反應		D．	M的化學式可能為C2H6O

2．化合物C₃H₈O₃和化合物C₇H₈組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為51.3%，則混合物此時氧元素含量為（　�。�

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%